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La teoría de Arrhenius y el modelo de Bohr son esenciales para comprender la química de ácidos, bases y la formación de enlaces iónicos. Arrhenius definió ácidos y bases por su capacidad para producir iones en agua, mientras que Bohr explicó la formación de iones y enlaces iónicos a través de la transferencia de electrones. Estos conceptos son cruciales para la química inorgánica y la síntesis de compuestos como sales y óxidos.
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La teoría de Arrhenius define un ácido como una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio en agua y una base como aquella que aumenta la concentración de iones hidróxido
Aplicabilidad exclusiva a soluciones acuosas
La teoría de Arrhenius sólo se aplica a soluciones acuosas y no puede explicar el comportamiento de bases que no liberan iones OH
Incapacidad de explicar el comportamiento de bases como el amoníaco
La teoría de Arrhenius no puede explicar el comportamiento de bases que no liberan iones OH-, como el amoníaco
La teoría de Arrhenius fue pionera en explicar las reacciones ácido-base y le valió a su creador el Premio Nobel de Química en 1903
El modelo atómico de Bohr explica cómo los átomos forman iones y enlaces iónicos mediante la transferencia de electrones
A diferencia de los enlaces covalentes, donde los electrones se comparten, en los enlaces iónicos los electrones se transfieren de un átomo a otro
Un átomo neutro puede convertirse en un catión con carga positiva al perder electrones o en un anión con carga negativa al ganar electrones, formando un enlace iónico con otro átomo de carga opuesta
La nomenclatura de los iones sigue reglas establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
Los aniones típicamente terminan en el sufijo "-uro", con excepción del ion O2- que se llama óxido
La nomenclatura de los iones es crucial para la identificación y clasificación de los compuestos iónicos, permitiendo una comprensión clara de su composición y facilitando la comunicación en la química
00
La ______ de ______, formulada por el científico ______ ______ en ______, es clave para comprender las soluciones acuosas.
teoría
Arrhenius
sueco
Svante Arrhenius
1887
01
Aunque la teoría de Arrhenius es históricamente significativa, no puede explicar el comportamiento de bases sin iones ______, como el ______ (______).
OH-
amoníaco
NH3
02
Diferencia entre enlace iónico y covalente
Enlace iónico: transferencia de electrones. Enlace covalente: compartición de electrones.
