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Los elementos químicos, clasificados en metales, no metales y metaloides, son la base de la materia y se organizan en la Tabla Periódica. La configuración electrónica, regida por la regla de las diagonales, es crucial para entender sus propiedades químicas. Los átomos, con su núcleo de protones y neutrones y electrones en órbita, definen la identidad de cada elemento. Las moléculas, formadas por átomos enlazados, varían desde simples diatómicas hasta complejas biomoléculas. Los compuestos químicos se clasifican por sus enlaces y pueden ser orgánicos o inorgánicos. La nomenclatura química estandariza la comunicación en química.
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Los elementos químicos son sustancias puras compuestas por átomos con el mismo número atómico
Historia de la Tabla Periódica
La Tabla Periódica fue propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869 y clasifica los elementos según su número atómico y propiedades químicas
Cantidad de Elementos
Actualmente se reconocen 118 elementos, de los cuales 92 se encuentran en la Tierra y los demás son sintetizados artificialmente
Metales
Los metales, como el hierro y el cobre, son dúctiles, maleables y buenos conductores de electricidad y calor
No Metales
Los no metales, como el hidrógeno y el azufre, son malos conductores y presentan una mayor diversidad en sus estados físicos
Metaloides
Los metaloides, como el silicio, tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
La regla de las diagonales es una herramienta para predecir la configuración electrónica de los átomos, basada en el principio de Aufbau
La configuración electrónica determina las propiedades químicas de un elemento y sigue un patrón en la Tabla Periódica según la estructura de los orbitales atómicos
Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía según la secuencia en que se llenan
El átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo
El número atómico define al elemento y la masa atómica se calcula sumando el número de protones y neutrones
Los átomos son extremadamente pequeños y requieren instrumentos avanzados para su visualización, como microscopios electrónicos
Las moléculas son entidades compuestas por dos o más átomos enlazados químicamente
Las moléculas varían en complejidad, desde las diatómicas hasta las biomoléculas complejas como las proteínas y el ADN
La teoría molecular fue desarrollada por Amedeo Avogadro en el siglo XIX y establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas
Los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en proporciones fijas y definidas
Los compuestos se clasifican según el tipo de enlace que une a sus átomos: covalente, iónico, metálico o covalente coordinado
Los compuestos orgánicos contienen carbono y enlaces carbono-hidrógeno, mientras que los inorgánicos abarcan una amplia gama de sustancias que no contienen carbono
00
Número atómico de un elemento
Cantidad de protones en el núcleo de un átomo del elemento.
01
Elementos naturales vs. sintéticos
92 elementos se encuentran en la naturaleza; los restantes hasta 118 han sido creados artificialmente.
02
Propiedades de metales y no metales
Metales son dúctiles y buenos conductores; no metales son malos conductores y más diversos en estado físico.
