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La tabla periódica clasifica los elementos químicos y revela sus propiedades y reactividad. Creada por Dmitri Mendeléiev, ha evolucionado para ordenar los elementos por número atómico. Los grupos y períodos indican propiedades compartidas y niveles de energía de electrones, respectivamente. Metales, no metales y metaloides se distinguen por sus características físicas y químicas, mientras que la configuración electrónica es clave para entender la química de los elementos.
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La tabla periódica fue creada por Dmitri Mendeléiev en 1869 y ha evolucionado para reflejar la estructura electrónica de los átomos
Organización en períodos y grupos
Los elementos están dispuestos en períodos horizontales y grupos verticales, ordenados por número atómico y proporcionando información vital sobre cada elemento
Grupos notables
Algunos grupos importantes incluyen los metales alcalinos, los halógenos y los gases nobles, conocidos por sus propiedades y reactividad
Metales, No Metales y Metaloides
Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides basándose en sus propiedades físicas y químicas
Configuración Electrónica
La configuración electrónica de un átomo es crucial para entender sus propiedades químicas y se refleja en la tabla periódica a través de los bloques s, p, d y f
Cada elemento se representa por un símbolo químico único, basado en su nombre en latín o inglés y consistente en una o dos letras
Los símbolos químicos provienen de diferentes fuentes, como el latín, el inglés o lugares geográficos, propiedades distintivas o científicos notables
Los símbolos químicos son fundamentales para identificar y representar los elementos en la tabla periódica y en la química en general
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Origen símbolos químicos
Basados en nombre latín o inglés, primera letra mayúscula, segunda minúscula.
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Ejemplo símbolo Na
Sodio, proviene del latín 'natrium'.
02
Ejemplo símbolo Fe
Hierro, del latín 'ferrum'.
