Teoría Atómica
Mapa conceptual
La teoría atómica, desde Demócrito hasta Dalton, establece que la materia se compone de átomos. Dalton aportó leyes de proporciones químicas y la idea de átomos indivisibles. Descubrimientos posteriores revelaron partículas subatómicas y la estructura nuclear, con Rutherford proponiendo un modelo atómico basado en un núcleo central y electrones orbitantes, lo que marcó un hito en la comprensión de la materia y sus interacciones.
Resumen
Esquema
Orígenes de la Teoría Atómica y Contribuciones de Dalton
La teoría atómica, que postula que la materia está compuesta por unidades fundamentales llamadas átomos, tiene sus raíces en las ideas del filósofo griego Demócrito en el siglo V a.C. Aunque inicialmente enfrentó la oposición de figuras como Platón y Aristóteles, la noción atómica sobrevivió y fue respaldada por pruebas experimentales a lo largo de los siglos. En el año 1808, John Dalton, un químico inglés, proporcionó una teoría atómica con bases científicas sólidas, lo que se considera el comienzo de la química moderna. Dalton propuso que cada elemento está compuesto por átomos de una misma clase, idénticos entre sí pero diferentes de los átomos de otros elementos. Además, afirmó que los compuestos químicos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas definidas y que las reacciones químicas son reorganizaciones de átomos, los cuales no cambian en su esencia durante el proceso.Leyes Fundamentales de las Proporciones Químicas
Las teorías de Dalton se sustentan en leyes químicas fundamentales. La ley de las proporciones definidas, establecida por Joseph Proust en 1799, sostiene que un compuesto químico siempre contiene los mismos elementos en una proporción de masa constante. Dalton amplió esta ley al proponer que la proporción de átomos de los elementos en un compuesto es también constante. La ley de las proporciones múltiples, por su parte, indica que si dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros sencillos. Un ejemplo clásico es el carbono y el oxígeno, que pueden combinarse para formar tanto monóxido de carbono (CO) como dióxido de carbono (CO2), mostrando proporciones de oxígeno de 1:2.Descubrimiento de las Partículas Subatómicas
A finales del siglo XIX, investigaciones más profundas revelaron que los átomos no son indivisibles, sino que contienen partículas subatómicas. El electrón fue la primera partícula subatómica descubierta, a través de experimentos con tubos de rayos catódicos. Estos experimentos demostraron que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente, que luego se identificaron como electrones. J.J. Thomson calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de los electrones, y R.A. Millikan determinó con precisión la carga del electrón. Estos descubrimientos desmontaron la idea de Dalton de un átomo indivisible y abrieron el camino para el hallazgo de otras partículas subatómicas.La Radiactividad y el Descubrimiento del Protón
El fenómeno de la radiactividad también ha sido clave para comprender la estructura atómica. Wilhelm Röntgen descubrió los rayos X en 1895, y poco después, Antoine Becquerel encontró que ciertos materiales que contienen uranio emitían radiaciones de manera espontánea, un proceso que Marie Curie llamó radiactividad. La radiactividad natural se manifiesta en tres tipos de emisiones: alfa, beta y gamma. Ernest Rutherford, mediante experimentos con partículas alfa, demostró que el átomo tiene un núcleo central denso y cargado positivamente, refutando el modelo del "pudín de pasas" propuesto por Thomson. Rutherford identificó las partículas positivas en el núcleo como protones, con una carga opuesta pero de igual magnitud a la de los electrones y con una masa considerablemente mayor.El Modelo Atómico de Rutherford y la Estructura Nuclear
Basándose en sus descubrimientos, Rutherford propuso un modelo atómico en el que la mayor parte del átomo es espacio vacío, con un núcleo central que contiene todas las cargas positivas y casi toda la masa del átomo. Este núcleo es diminuto en comparación con el tamaño total del átomo. Los protones, situados en el núcleo, y los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, constituyen la estructura básica del átomo. Este modelo explicó la dispersión de las partículas alfa y sentó las bases para una comprensión más profunda de la materia y sus interacciones químicas.
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Orígenes de la Teoría Atómica
La teoría atómica tiene sus raíces en las ideas de Demócrito en el siglo V a.C
Contribuciones de Dalton
Teoría Atómica de Dalton
Dalton propuso que cada elemento está compuesto por átomos de una misma clase y que los compuestos químicos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas definidas
Leyes Fundamentales de las Proporciones Químicas
Las leyes de las proporciones definidas y múltiples respaldan la teoría atómica de Dalton
Descubrimiento de las Partículas Subatómicas
Investigaciones posteriores revelaron que los átomos no son indivisibles y contienen partículas subatómicas como el electrón
La Radiactividad y el Descubrimiento del Protón
La radiactividad y los experimentos con partículas alfa llevaron al descubrimiento del protón en el núcleo del átomo
El Modelo Atómico de Rutherford y la Estructura Nuclear
Basándose en sus descubrimientos, Rutherford propuso un modelo atómico con un núcleo central denso y cargado positivamente, rodeado por electrones en órbita
Leyes Fundamentales de las Proporciones Químicas
Las leyes de las proporciones definidas y múltiples son fundamentales para la teoría atómica de Dalton
Teoría Atómica
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00
En ______, ______ formuló una teoría atómica con fundamentos científicos, marcando el inicio de la ______ moderna.
1808
John Dalton
química
01
Dalton teorizó que los elementos están formados por átomos ______ y que los compuestos químicos resultan de la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones ______ específicas.
idénticos
numéricas
02
Ley de las proporciones definidas
Un compuesto químico siempre tiene la misma proporción de masa entre sus elementos.
