Explorando los enlaces covalentes y la teoría de orbitales moleculares, este texto aborda cómo los átomos comparten electrones para formar moléculas estables. Se detalla la clasificación de orbitales en enlazantes y antienlazantes, la importancia del orden de enlace en la estabilidad molecular, y cómo la geometría de las moléculas poliatómicas afecta sus propiedades y reactividad. Además, se examinan las estructuras y propiedades de los compuestos covalentes, incluyendo su variabilidad en puntos de fusión y ebullición, y su reactividad química.
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El enlace covalente es una interacción química donde dos átomos comparten electrones para alcanzar una configuración más estable
Completar el octeto
Según la teoría de Lewis, los átomos tienden a completar su octeto mediante el enlace covalente
Compartimiento de electrones
La teoría de Lewis postula que los átomos completan su octeto mediante el compartimiento de electrones en el enlace covalente
La teoría de Enlace de Valencia, desarrollada por Linus Pauling, describe el enlace covalente como el resultado del solapamiento de orbitales atómicos
La teoría de orbitales moleculares considera que los electrones pueden estar deslocalizados en toda la molécula, ocupando orbitales que se extienden sobre varios núcleos atómicos
Los orbitales enlazantes estabilizan la molécula, mientras que los antienlazantes la desestabilizan
La combinación de orbitales atómicos s y p forma orbitales moleculares σ y π, respectivamente
En moléculas diatómicas homonucleares, los electrones de valencia ocupan principalmente orbitales σ enlazantes
En moléculas diatómicas heteronucleares, se observan enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos
En moléculas diatómicas heteronucleares, puede haber paramagnetismo si hay electrones desapareados
El orden de enlace se calcula como la diferencia entre el número de electrones en orbitales enlazantes y antienlazantes dividido por dos
Un orden de enlace más alto implica una mayor estabilidad y una menor distancia entre los núcleos atómicos
Los órdenes de enlace de 1, 2 y 3 corresponden a enlaces simples, dobles y triples, respectivamente, y son fundamentales para comprender la energía de enlace y la estabilidad de las moléculas
00
La ______ de Lewis sugiere que los átomos buscan completar su octeto de electrones para estabilizarse.
teoría
01
La Teoría de ______ de Valencia fue desarrollada por ______ Pauling y describe el enlace covalente mediante el solapamiento de orbitales atómicos.
Enlace
Linus
02
Diferencia entre orbitales σ y π
Orbitales σ: formados por la combinación de orbitales atómicos s. Orbitales π: formados por la combinación de orbitales atómicos p. Los σ son a lo largo del eje internuclear; los π, perpendiculares a este.
