Conceptos Básicos del Enlace Covalente y la Teoría de Orbitales Moleculares

Explorando los enlaces covalentes y la teoría de orbitales moleculares, este texto aborda cómo los átomos comparten electrones para formar moléculas estables. Se detalla la clasificación de orbitales en enlazantes y antienlazantes, la importancia del orden de enlace en la estabilidad molecular, y cómo la geometría de las moléculas poliatómicas afecta sus propiedades y reactividad. Además, se examinan las estructuras y propiedades de los compuestos covalentes, incluyendo su variabilidad en puntos de fusión y ebullición, y su reactividad química.

Ver más

Abrir mapa en el editor

1

5

¿Quieres crear mapas a partir de tu material?

Inserta tu material y en pocos segundos tendrás tu Algor Card con mapas, resúmenes, flashcards y quizzes.

Prueba Algor

Aprende con las flashcards de Algor Education

Haz clic en las tarjetas para aprender más sobre el tema

1

La ______ de Lewis sugiere que los átomos buscan completar su octeto de electrones para estabilizarse.

Haz clic para comprobar la respuesta

teoría

2

La Teoría de ______ de Valencia fue desarrollada por ______ Pauling y describe el enlace covalente mediante el solapamiento de orbitales atómicos.

Haz clic para comprobar la respuesta

Enlace Linus

3

Diferencia entre orbitales σ y π

Haz clic para comprobar la respuesta

Orbitales σ: formados por la combinación de orbitales atómicos s. Orbitales π: formados por la combinación de orbitales atómicos p. Los σ son a lo largo del eje internuclear; los π, perpendiculares a este.

4

Estabilidad en moléculas diatómicas homonucleares

Haz clic para comprobar la respuesta

Electrones de valencia ocupan orbitales σ enlazantes, lo que estabiliza la molécula disminuyendo la energía potencial en la región internuclear.

5

Enlaces en moléculas diatómicas heteronucleares

Haz clic para comprobar la respuesta

Presentan enlaces polares por diferencias de electronegatividad y pueden mostrar paramagnetismo si existen electrones desapareados.

6

Un orden de enlace de valor ______ sugiere una mayor ______ molecular y una ______ entre los núcleos atómicos, indicando un enlace más ______.

Haz clic para comprobar la respuesta

alto estabilidad menor distancia fuerte

7

Teoría de orbitales moleculares localizados

Haz clic para comprobar la respuesta

Considera enlaces como pares de electrones entre átomos específicos, enfatiza la compartición localizada de electrones.

8

Importancia de la superposición orbital

Haz clic para comprobar la respuesta

Maximizar superposición orbital aumenta estabilidad del enlace, determina geometría molecular.

9

Hibridación sp3 y geometría tetraédrica

Haz clic para comprobar la respuesta

En metano, la hibridación sp3 de los orbitales atómicos resulta en una forma tetraédrica equilibrada.

10

En los cristales moleculares, las moléculas se mantienen juntas por fuerzas ______ como las de Van der Waals.

Haz clic para comprobar la respuesta

intermoleculares débiles

11

Los cristales covalentes se caracterizan por tener átomos unidos mediante ______ fuertes y extensos.

Haz clic para comprobar la respuesta

enlaces covalentes

12

Un ejemplo de red tridimensional formada por enlaces covalentes fuertes es el ______.

Haz clic para comprobar la respuesta

diamante

13

El radio covalente es la mitad de la distancia entre núcleos de dos átomos ______.

Haz clic para comprobar la respuesta

enlazados

14

La variación del radio covalente depende de la ______ del enlace y la posición en la tabla periódica.

Haz clic para comprobar la respuesta

fuerza

15

Los enlaces covalentes pueden ser clasificados como no polares o polares según la ______ de electronegatividad entre los átomos.

Haz clic para comprobar la respuesta

diferencia

16

La polaridad de un enlace covalente se mide a través del momento ______ y la polarización eléctrica.

Haz clic para comprobar la respuesta

dipolar

17

Puntos de fusión y ebullición en cristales moleculares

Haz clic para comprobar la respuesta

Generalmente bajos debido a fuerzas intermoleculares débiles.

18

Solubilidad de cristales moleculares en disolventes polares

Haz clic para comprobar la respuesta

Suelen ser insolubles por la falta de interacción con disolventes polares.

19

Dureza y estabilidad de cristales covalentes

Haz clic para comprobar la respuesta

Extremadamente duros y estables por redes covalentes extensas.

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

Contenidos similares

Química

Orígenes y Desarrollo Histórico de la Química

Química

La Teoría Atómica y su Evolución

Química

Propiedades de los Materiales

Química

El legado de Robert Bunsen y Dmitri Mendeléyev en la química

Determinación del Orden de Enlace y su Relación con la Estabilidad Molecular

El orden de enlace es un indicador de la estabilidad de una molécula y se calcula como la diferencia entre el número de electrones en orbitales enlazantes y antienlazantes dividido por dos. Un orden de enlace más alto implica una mayor estabilidad y una menor distancia entre los núcleos atómicos, lo que refleja un enlace más fuerte. Los órdenes de enlace de 1, 2 y 3 corresponden a enlaces simples, dobles y triples, respectivamente, y son fundamentales para comprender la energía de enlace y la estabilidad de las moléculas.

Orbitales Moleculares y la Geometría de Moléculas Poliatómicas

En moléculas poliatómicas, la disposición tridimensional de los átomos y los enlaces es crucial para entender su reactividad y propiedades. La teoría de orbitales moleculares localizados es una aproximación que considera los enlaces como pares de electrones compartidos entre átomos específicos. La geometría molecular se determina por la forma en que los orbitales atómicos se solapan para maximizar la superposición y, por tanto, la estabilidad del enlace. La hibridación de orbitales atómicos es un concepto clave para explicar la geometría molecular, con ejemplos como la hibridación sp3 en el metano, que resulta en una geometría tetraédrica, y la hibridación sp en el acetileno, que conduce a una geometría lineal.

Estructura y Propiedades de Compuestos Covalentes

Los compuestos covalentes pueden formar redes cristalinas moleculares o covalentes. En los cristales moleculares, las moléculas están unidas por fuerzas intermoleculares débiles, como las fuerzas de Van der Waals, mientras que en los cristales covalentes, los átomos están enlazados por enlaces covalentes fuertes y extensos, como en la red tridimensional del diamante. El radio covalente, que es la mitad de la distancia entre núcleos de dos átomos enlazados, varía con la fuerza del enlace y la posición de los átomos en la tabla periódica. Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados, y esta polaridad se mide por el momento dipolar y la polarización eléctrica.

Propiedades Físicas y Reactividad Química de Compuestos Covalentes

Las propiedades físicas de los compuestos covalentes, como los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad y la conductividad eléctrica, varían ampliamente y dependen de la naturaleza de los enlaces y las fuerzas intermoleculares. Los cristales moleculares generalmente tienen puntos de fusión y ebullición bajos y son insolubles en disolventes polares, mientras que los cristales covalentes, como el diamante, son extremadamente duros y tienen altos puntos de fusión. La reactividad química de los compuestos covalentes también varía; los gases y líquidos covalentes suelen ser más reactivos, mientras que los sólidos con redes covalentes extensas, como el diamante o el cuarzo, son notablemente estables y menos reactivos.