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La carga nuclear efectiva es clave para comprender las variaciones en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad. A lo largo de la tabla periódica, estos atributos cambian debido al número de protones y al apantallamiento electrónico. Los radios iónicos, por ejemplo, se ajustan al formar cationes o aniones, afectando la estructura de los compuestos. La afinidad electrónica y la electronegatividad también juegan roles cruciales en la reactividad y la formación de enlaces.
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El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un período debido al aumento de la carga nuclear efectiva, mientras que aumenta de arriba hacia abajo en un grupo debido a la adición de capas electrónicas
Los cationes son más pequeños que sus átomos neutros correspondientes debido a la pérdida de capas electrónicas y un aumento en la carga nuclear efectiva, mientras que los aniones son más grandes debido al aumento en el número de electrones y el apantallamiento
La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en un período debido al incremento en la carga nuclear efectiva y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo debido a la menor atracción de los electrones de valencia
La afinidad electrónica varía a lo largo de la tabla periódica y es un factor importante en la determinación de la reactividad química y la formación de enlaces iónicos
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo, lo que determina la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico
00
El boro (B) y el aluminio (Al) tienen una Z* similar, mientras que el oxígeno (O) posee una Z* ______ por su mayor número atómico y ______ apantallamiento electrónico.
mayor
menor
01
Disminución del radio atómico a lo largo de un período
Aumento de carga nuclear efectiva atrae electrones hacia núcleo, reduciendo tamaño.
02
Aumento del radio atómico en un grupo
Adición de capas electrónicas incrementa distancia entre núcleo y electrones de valencia.
