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Los enlaces químicos, incluyendo iónicos, covalentes y metálicos, son fundamentales para la formación de moléculas y definen propiedades como la dureza, conductividad y reactividad. La Teoría de Lewis y la regla del octeto explican la formación de enlaces covalentes, mientras que la geometría molecular y la teoría de bandas aportan comprensión adicional. Además, los enlaces intermoleculares como el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals afectan el comportamiento físico de las sustancias.
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Los enlaces químicos se clasifican en iónicos, covalentes y metálicos
Formación del enlace iónico
El enlace iónico se produce cuando un átomo cede uno o más electrones a otro, generando iones de cargas opuestas
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos tienen propiedades como alta dureza y capacidad de conducir electricidad en estado fundido o disuelto
Formación del enlace covalente
El enlace covalente se produce cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia
Teorías del enlace covalente
Las teorías de Lewis, TRPECV, TEV y TOM explican la formación y propiedades del enlace covalente
Características del enlace metálico
El enlace metálico se caracteriza por un mar de electrones libres que rodean a los cationes metálicos
Propiedades de los metales
Los metales tienen propiedades como alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad debido al enlace metálico
La Teoría de Lewis sugiere que los átomos forman enlaces al compartir electrones hasta alcanzar una configuración electrónica estable
La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, similar a los gases nobles
TRPECV
La TRPECV postula que los pares de electrones alrededor de un átomo central se repelen entre sí, adoptando una disposición que minimiza esta repulsión
TEV
La TEV describe cómo los orbitales atómicos se solapan para formar enlaces covalentes
TOM
La TOM considera que los electrones de enlace ocupan orbitales moleculares que resultan de la combinación de orbitales atómicos
La geometría molecular afecta propiedades físicas y químicas como la polaridad y la reactividad de las moléculas
TRPECV
La TRPECV predice la geometría molecular basándose en la repulsión entre los pares de electrones alrededor de un átomo central
TEV
La TEV explica cómo los orbitales atómicos se combinan para formar enlaces covalentes y afectan la geometría molecular
Hibridación de orbitales
La hibridación de orbitales explica la geometría de moléculas como el metano mediante la combinación de orbitales s y p
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción más débiles que los enlaces intramoleculares
El enlace de hidrógeno es una interacción intermolecular fuerte que se da entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo cercano
Las fuerzas de Van der Waals son responsables de la cohesión en líquidos y sólidos no polares
00
Enlace iónico: formación y estructura
Átomos ceden o ganan electrones, formando iones que se atraen y crean una red cristalina.
01
Propiedades de compuestos iónicos
Alta dureza, conductividad eléctrica en fundido/disuelto, estabilidad medida por energía reticular.
02
Enlace covalente: tipos y compartición
Átomos comparten pares de electrones, pueden ser simples, dobles o triples según pares compartidos.
