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Tipos de Enlace Químico y sus Características Fundamentales

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Los enlaces químicos, incluyendo iónicos, covalentes y metálicos, son fundamentales para la formación de moléculas y definen propiedades como la dureza, conductividad y reactividad. La Teoría de Lewis y la regla del octeto explican la formación de enlaces covalentes, mientras que la geometría molecular y la teoría de bandas aportan comprensión adicional. Además, los enlaces intermoleculares como el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals afectan el comportamiento físico de las sustancias.

Tipos de Enlace Químico y sus Características Fundamentales

Los enlaces químicos son las interacciones que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos. Se clasifican en tres tipos principales: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se produce cuando un átomo cede uno o más electrones a otro, generando iones de cargas opuestas que se atraen electrostáticamente, formando una red cristalina. Esta estructura ordenada confiere a los compuestos iónicos propiedades como alta dureza y la capacidad de conducir electricidad en estado fundido o disuelto. La energía reticular, que mide la estabilidad del compuesto iónico, puede calcularse mediante el ciclo de Born-Haber, aplicando la Ley de Hess. El enlace covalente, por su parte, implica la compartición de electrones entre átomos para completar su capa de valencia, y puede ser simple, doble o triple, dependiendo del número de pares de electrones compartidos. Las teorías de Lewis, la TRPECV (Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia), la TEV (Teoría del Enlace de Valencia) y la TOM (Teoría de Orbitales Moleculares) explican la formación y propiedades de estos enlaces, incluyendo la geometría molecular, la hibridación de orbitales y la polaridad. Finalmente, el enlace metálico se caracteriza por un mar de electrones libres que rodean a los cationes metálicos, lo que confiere a los metales su característica conductividad eléctrica y térmica, así como su ductilidad y maleabilidad.
Esferas de vidrio transparentes formando una estructura cristalina sobre superficie reflectante con reflejos y sombras, sin textos ni símbolos visibles.

La Teoría de Lewis y la Regla del Octeto en el Enlace Covalente

La Teoría de Lewis es esencial para comprender el enlace covalente, sugiriendo que los átomos forman enlaces al compartir electrones hasta alcanzar una configuración electrónica estable, generalmente un octeto en su capa de valencia, similar a la de los gases nobles. Las estructuras de Lewis representan visualmente los electrones de valencia y los enlaces entre átomos. Sin embargo, la regla del octeto no es universal, ya que no se aplica a elementos con orbitales d o f parcialmente llenos. La Teoría de Lewis también describe el enlace covalente dativo o coordinado, en el cual ambos electrones del enlace son aportados por un solo átomo. La carga formal es un concepto de esta teoría que ayuda a determinar la distribución más probable de electrones en una molécula, proporcionando pistas sobre su estabilidad y reactividad.

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00

Enlace iónico: formación y estructura

Átomos ceden o ganan electrones, formando iones que se atraen y crean una red cristalina.

01

Propiedades de compuestos iónicos

Alta dureza, conductividad eléctrica en fundido/disuelto, estabilidad medida por energía reticular.

02

Enlace covalente: tipos y compartición

Átomos comparten pares de electrones, pueden ser simples, dobles o triples según pares compartidos.

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

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