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El equilibrio químico es un estado dinámico donde las reacciones directa e inversa se igualan, manteniendo concentraciones constantes. La ley de acción de masas y las constantes de equilibrio, Kc y Kp, son fundamentales para entender este fenómeno. La magnitud de estas constantes indica la predominancia de reactivos o productos. El cociente de reacción (Q) y el principio de Le Chatelier son herramientas clave para predecir y ajustar los cambios en el equilibrio ante variaciones externas.
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El equilibrio químico es un estado dinámico en una reacción reversible donde las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan
A nivel molecular, las reacciones continúan ocurriendo sin cesar
A nivel molecular, las reacciones continúan ocurriendo sin cesar, aunque macroscópicamente el sistema parece estático
Las cantidades de reactivos y productos no son iguales
El equilibrio no implica que las cantidades de reactivos y productos sean iguales, sino que sus concentraciones no varían con el tiempo
La ley de acción de masas establece que, para una reacción en equilibrio y a una temperatura dada, el producto de las concentraciones de los productos dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos es constante, conocida como la constante de equilibrio (Kc)
La constante de equilibrio en términos de presiones parciales (Kp) se utiliza para reacciones que involucran gases
La constante de equilibrio en términos de presiones parciales (Kp) se calcula usando las presiones parciales de los gases en lugar de sus concentraciones
La relación entre Kp y Kc depende del cambio en el número de moles de gases y de la temperatura, y se puede deducir a partir de la ley de los gases ideales
La magnitud de Kc o Kp indica la extensión de una reacción química en equilibrio
La magnitud de Kc o Kp está relacionada con el grado de disociación (α), que es la fracción de un reactivo que se ha convertido en productos
Conociendo α y la constante de equilibrio, se puede predecir la posición del equilibrio y la composición del sistema
El cociente de reacción (Q) es una medida de las concentraciones o presiones parciales de reactivos y productos en un momento dado
Comparando Q con la constante de equilibrio (Kc o Kp), se puede predecir la dirección en la que el sistema se desplazará para alcanzar el equilibrio
El análisis del cociente de reacción (Q) permite anticipar los cambios en la composición del sistema ante perturbaciones
El principio de Le Chatelier predice que un sistema en equilibrio se ajustará para contrarrestar cualquier cambio impuesto en las condiciones, como variaciones en concentración, presión o temperatura
Aumentar la concentración de un reactivo favorece la formación de productos
Un incremento en la presión total favorece la dirección que produce menos moles de gas
Un aumento en la temperatura favorece la reacción endotérmica y un descenso favorece la exotérmica
00
Velocidades reacciones directa e inversa en equilibrio
En equilibrio químico, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.
01
Concentraciones de reactivos y productos en equilibrio
En equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo.
02
La constante de equilibrio, conocida como ______, varía únicamente con cambios en la ______.
Kc
temperatura
