Mapa conceptual y resúmen LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Mapa conceptual
La composición de la materia se basa en átomos y moléculas que forman todo lo que nos rodea. Los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno, creando una diversidad de sustancias con propiedades únicas. La masa y el peso son conceptos clave en la física y química, mientras que la tabla periódica organiza los elementos químicos esenciales para la ciencia.
Resumen
Esquema
La Naturaleza y Composición de la Materia
La materia, que constituye todo lo que percibimos y con lo que interactuamos, está compuesta por átomos, las unidades fundamentales que la definen. Estos átomos se unen formando moléculas y compuestos químicos, que son las sustancias que encontramos en la naturaleza y que fabricamos. La materia puede existir en diferentes estados físicos: sólido, líquido, gas y plasma, cada uno con características distintas que dependen de la temperatura y la presión ambiental. A nivel subatómico, la materia está compuesta por partículas como protones, neutrones y electrones, que se mantienen unidas por fuerzas fundamentales como la gravitatoria, electromagnética, fuerte y débil. La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la composición, estructura, propiedades y cambios que la materia experimenta durante las reacciones químicas.Masa y Peso: Medidas de la Materia y la Gravedad
La masa es una medida de la cantidad de materia en un objeto y es una propiedad intrínseca que no cambia independientemente de la ubicación del objeto en el universo. El peso, sin embargo, es la fuerza con la que la gravedad atrae a un objeto y varía según la fuerza gravitatoria del cuerpo celeste donde se mide. En química, la masa atómica se refiere al promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento, medido en unidades de masa atómica (uma) o daltons (Da), donde una uma es aproximadamente igual a la masa de un protón o un neutrón.Elementos Químicos y la Tabla Periódica
Los elementos químicos son sustancias puras formadas por átomos con el mismo número de protones en su núcleo, y son los bloques constructores de la materia. La tabla periódica es un marco organizativo que clasifica los elementos basándose en su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. Los elementos se disponen en filas llamadas períodos y columnas conocidas como grupos o familias. Cada elemento se representa por un símbolo químico único y su número atómico, que corresponde al número de protones en su núcleo. La tabla periódica es una herramienta indispensable en química para predecir el comportamiento químico y las relaciones entre los elementos.Tipos de Enlaces Químicos: Iónico y Covalente
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos. El enlace iónico se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro, resultando en la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas, como se observa en el cloruro de sodio (NaCl). El enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable, como en la molécula de agua (H2O). Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados. Estos enlaces son cruciales para determinar las propiedades físicas y químicas de las sustancias.Enlace Metálico y Enlace de Hidrógeno
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos y es responsable de propiedades únicas como la conductividad eléctrica y térmica, la ductilidad y la maleabilidad. En este tipo de enlace, los electrones de valencia se mueven libremente entre un mar de electrones compartidos por una red de iones metálicos positivos. Ejemplos de metales con enlace metálico incluyen el cobre (Cu) y el hierro (Fe). El enlace de hidrógeno es una interacción intermolecular más débil que se forma entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y otro átomo electronegativo. A pesar de su relativa debilidad, los enlaces de hidrógeno tienen un papel fundamental en la determinación de las propiedades del agua y en la estructura de moléculas biológicas como el ADN y las proteínas.
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1. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
LOS ÁTOMOS SON LAS UNIDADES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA Y SE COMBINAN PARA FORMAR MOLÉCULAS Y COMPUESTOS
SUSTANCIAS QUÍMICAS
ESTRUCTURA, PROPIEDADES Y TRANSFORMACIONES
LA QUÍMICA ESTUDIA LA ESTRUCTURA, PROPIEDADES Y TRANSFORMACIONES DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS QUE COMPONEN LA MATERIA
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
LA MATERIA PUEDE EXISTIR EN DIFERENTES ESTADOS FÍSICOS, COMO SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS, DEPENDIENDO DE LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN
2. MASA Y PESO
DEFINICIÓN Y MEDICIÓN DE LA MASA
LA MASA ES UNA MAGNITUD QUE EXPRESA LA CANTIDAD DE MATERIA PRESENTE EN UN OBJETO Y SE PUEDE MEDIR DE DIFERENTES FORMAS
DEFINICIÓN Y MEDICIÓN DEL PESO
EL PESO ES UNA MEDIDA DE LA FUERZA GRAVITATORIA QUE ACTÚA SOBRE UN OBJETO Y DEPENDE DE SU MASA Y LA ACELERACIÓN DEBIDA A LA GRAVEDAD
3. ELEMENTOS Y TABLA PERIÓDICA
DEFINICIÓN DE ELEMENTO
UN ELEMENTO ES UNA SUSTANCIA QUE NO PUEDE SER DESCOMPUESTA EN OTRAS MÁS SIMPLES MEDIANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA Y SU FUNCIÓN
ORGANIZACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
LA TABLA PERIÓDICA ES UN ESQUEMA DISEÑADO PARA ORGANIZAR Y CLASIFICAR TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS CONOCIDOS POR LA HUMANIDAD
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS
LA TABLA PERIÓDICA PERMITE VISUALIZAR LAS TENDENCIAS Y REGULARIDADES EN LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS, COMO SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y REACTIVIDAD QUÍMICA
PERIODOS Y GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
LOS PERIODOS REPRESENTAN LOS NIVELES DE ENERGÍA EN LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS Y LOS GRUPOS CONTIENEN ELEMENTOS CON PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARES DEBIDO A SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
4. ENLACE IÓNICO
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
EN UN ENLACE IÓNICO, LOS ELECTRONES SE TRANSFIEREN DE UN ÁTOMO A OTRO PARA FORMAR IONES CON CARGAS OPUESTAS
ALTA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
EL ENLACE IÓNICO SE FORMA ENTRE ÁTOMOS CON UNA GRAN DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD, LO QUE RESULTA EN LA FORMACIÓN DE IONES CON CARGAS OPUESTAS
ESTADO SÓLIDO CRISTALINO
LOS COMPUESTOS IÓNICOS FORMAN ESTRUCTURAS CRISTALINAS SÓLIDAS DEBIDO A LA ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE LOS IONES POSITIVOS Y NEGATIVOS
5. ENLACE COVALENTE
COMPARTIR ELECTRONES
EN UN ENLACE COVALENTE, DOS ÁTOMOS COMPARTEN UNO O MÁS PARES DE ELECTRONES PARA ALCANZAR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MÁS ESTABLE
ENLACE NO POLAR
EN UN ENLACE COVALENTE NO POLAR, LOS ELECTRONES SE COMPARTEN DE MANERA EQUITATIVA ENTRE LOS ÁTOMOS DEBIDO A QUE TIENEN ELECTRONEGATIVIDADES SIMILARES
ENLACE POLAR
EN UN ENLACE COVALENTE POLAR, HAY UNA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ÁTOMOS, LO QUE RESULTA EN UNA DISTRIBUCIÓN DESIGUAL DE CARGA
6. ENLACE METÁLICO
LIBERACIÓN DE ELECTRONES
EN UN ENLACE METÁLICO, LOS ELECTRONES DE VALENCIA SE LIBERAN DE LOS ÁTOMOS Y SE MUEVEN LIBREMENTE POR TODA LA ESTRUCTURA METÁLICA
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
LA LIBERACIÓN DE ELECTRONES EN UN ENLACE METÁLICO ES RESPONSABLE DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES, COMO LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y TÉRMICA, Y LA MALEABILIDAD
EJEMPLOS DE ENLACES METÁLICOS
ALGUNOS EJEMPLOS DE ENLACES METÁLICOS SON EL COBRE Y EL HIERRO
7. ENLACE DE HIDRÓGENO
INTERACCIÓN ELECTROSTÁTICA
EL ENLACE DE HIDRÓGENO ES UNA INTERACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PARCIALMENTE POSITIVO Y UN ÁTOMO ELECTRONEGATIVO PARCIALMENTE NEGATIVO
DEBILIDAD DEL ENLACE
AUNQUE ES MÁS DÉBIL QUE OTROS ENLACES, EL ENLACE DE HIDRÓGENO JUEGA UN PAPEL CRUCIAL EN MUCHAS PROPIEDADES Y PROCESOS BIOLÓGICOS
EJEMPLO DE ENLACE DE HIDRÓGENO
UN EJEMPLO COMÚN DE ENLACE DE HIDRÓGENO ES EL QUE SE FORMA ENTRE LAS MOLÉCULAS DE AGUA
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
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00
La ______ es la ciencia que se dedica al estudio de la composición, características y cambios que experimenta la ______.
química
materia
01
Definición de masa
Cantidad de materia en un objeto, medida en física y química.
02
Relación entre masa y peso
El peso es la fuerza gravitatoria sobre un objeto, proporcional a su masa.
