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La electroquímica es fundamental en el desarrollo de tecnologías como baterías y procesos de galvanoplastia. Estudia la conversión de energía química en eléctrica y viceversa, basándose en reacciones redox. Descubrimientos de Galvani y Volta, como la pila de Volta, han sido esenciales para el avance de la ciencia, permitiendo experimentos que llevaron a la creación de dispositivos como celdas de combustible y sensores electroquímicos.
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La electroquímica estudia las interacciones entre la electricidad y las reacciones químicas
Celdas electroquímicas
La energía química se convierte en energía eléctrica en las celdas electroquímicas
Electrólisis
La energía eléctrica provoca reacciones químicas mediante la electrólisis
La transferencia de electrones entre especies químicas permite la conversión de energía en las reacciones redox
Galvani descubrió la bioelectricidad al observar la contracción de las patas de una rana en contacto con metales diferentes
Pila de Volta
Volta demostró que la electricidad podía generarse químicamente al apilar discos de cobre y zinc separados por cartón humedecido en solución salina
Avance en la química y la física
La pila de Volta fue fundamental para el avance de la química y la física al proporcionar una fuente constante de corriente eléctrica para experimentos y descubrimientos
Las reacciones redox son procesos químicos en los que hay un cambio en los números de oxidación de los reactivos debido a la transferencia de electrones
Números de oxidación en elementos en su estado elemental
Los elementos en su estado elemental tienen un número de oxidación de cero
Suma de los números de oxidación en una molécula neutra
La suma de los números de oxidación en una molécula neutra debe ser cero
Las celdas electroquímicas convierten la energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox
Semiceldas
Las celdas galvánicas están compuestas por dos semiceldas, cada una con un electrodo y una solución electrolítica
Puente salino
El puente salino permite el intercambio de iones y mantiene la neutralidad de carga en las celdas galvánicas
La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo en las celdas electroquímicas, lo que resulta en un flujo de electrones a través de un circuito externo que genera corriente eléctrica
00
Conversión energía química a eléctrica
Celdas electroquímicas transforman energía química de reacciones redox en energía eléctrica utilizable.
01
Electrólisis y energía eléctrica
Electrólisis utiliza energía eléctrica para inducir reacciones químicas redox no espontáneas.
02
Importancia de reacciones redox
Reacciones de óxido-reducción son fundamentales en electroquímica por la transferencia de electrones y conversión de energía.
