Las propiedades fundamentales de los gases, como su capacidad de difusión y compresión, se explican a través de la teoría cinética molecular. La presión, volumen y temperatura son variables clave en el estudio de los gases, y las leyes de los gases ideales, como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, permiten predecir su comportamiento en diferentes condiciones. La masa molar y el número de Avogadro son también conceptos esenciales en la química de gases.
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Los gases son uno de los estados fundamentales de la materia, caracterizados por partículas en constante movimiento y a distancias relativamente grandes unas de otras
Teoría cinética molecular
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de las partículas gaseosas en términos de movimiento y energía
Los gases tienen la capacidad de difundirse rápidamente, ocupar todo el espacio disponible en un recipiente y expandirse y comprimirse con facilidad
La presión de un gas es una medida de la fuerza que ejercen sus partículas al colisionar con las paredes de su contenedor
Barómetro
Un barómetro es un dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica
Manómetro
Un manómetro es un instrumento diseñado para medir la presión de gases en recipientes cerrados
Las unidades comunes para medir la presión incluyen atmósferas, pascales, milímetros de mercurio o torr
El volumen de un gas es el espacio tridimensional que ocupa y se mide en litros, centímetros cúbicos y mililitros
Escalas de temperatura
La temperatura se mide en grados Celsius o Kelvin, siendo esta última la escala preferida en la termodinámica de gases
Moles
Un mol es igual al número de Avogadro y se calcula dividiendo la masa del gas por su masa molar
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión
A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin
A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin
La ley combinada de los gases integra las relaciones entre presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia para predecir el comportamiento de un gas en diversas condiciones
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Movimiento de partículas en gases
Partículas en constante movimiento aleatorio y a distancias grandes entre sí.
01
Adaptabilidad de gases a contenedores
Gases cambian de forma y volumen para llenar el espacio del recipiente que los contiene.
02
Presión ejercida por gases
Partículas gaseosas colisionan con paredes del recipiente, ejerciendo presión en todas direcciones.
