;
Feedback
What do you think about us?
Your name
Your email
Message
La evolución del átomo ha sido fundamental en la ciencia, desde la idea de Leucipo y Demócrito hasta el Modelo Estándar. Descubre cómo Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron a la teoría atómica. Explora el impacto de la mecánica cuántica y el descubrimiento de partículas subatómicas, incluyendo quarks y el bosón de Higgs, que han definido nuestra comprensión de la materia y el universo.
Show More
Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito imaginaron partículas indivisibles e invisibles como bloques fundamentales de la materia
La noción de átomos como bloques fundamentales de la materia fue concebida por primera vez en la Antigüedad
A pesar de su intuición, la idea del átomo no se consolidó científicamente hasta el siglo XIX
John Dalton formuló la primera teoría atómica moderna basada en evidencia experimental, proponiendo que cada elemento estaba compuesto por átomos de masa y propiedades específicas
Amedeo Avogadro contribuyó significativamente al desarrollo de la química con su hipótesis en 1811, diferenciando entre átomos y moléculas y estableciendo la base para definir el número de Avogadro
El descubrimiento del electrón por J.J. Thomson en 1897 revolucionó la teoría atómica al revelar que los átomos no eran indivisibles
J.J. Thomson propuso un modelo atómico conocido como "budín de pasas", donde los electrones estaban dispersos en una esfera de carga positiva
El modelo atómico sufrió una transformación radical con el experimento de la lámina de oro de Ernest Rutherford en 1911, que reveló un núcleo atómico denso y positivamente cargado en el centro del átomo
Nils Bohr amplió el modelo de Rutherford en 1913, introduciendo órbitas estables para los electrones y explicando la emisión de espectros de luz cuantizados
La ecuación de onda de Schrödinger, formulada en 1926, introdujo una descripción probabilística de los electrones en términos de orbitales atómicos y niveles de energía cuantizados
El principio de exclusión de Pauli estableció que dos electrones no pueden ocupar el mismo estado cuántico simultáneamente
El principio de incertidumbre de Heisenberg afirmó que no se pueden conocer con precisión simultánea la posición y el momento de una partícula, fundamentando así la naturaleza probabilística de la mecánica cuántica
00
La teoría atómica moderna, basada en pruebas experimentales, fue establecida en el ______ por ______.
siglo XIX
John Dalton
01
______ aportó a la química diferenciando átomos y moléculas en ______ y ayudó a establecer el número que lleva su nombre.
Amedeo Avogadro
1811
02
Cada elemento químico está formado por átomos con masa y propiedades ______.
específicas
