Algor Cards

Calorimetría y Calor Latente de Fusión

Concept Map

Algorino

Edit available

La calorimetría es esencial para entender cómo se mide el calor en procesos físicos y reacciones químicas. A través de un calorímetro, se determina el cambio de entalpía y se calcula el calor latente de fusión del hielo. La calibración del calorímetro es crucial para obtener resultados precisos, y la seguridad en el laboratorio es fundamental durante la práctica calorimétrica.

Fundamentos de la Calorimetría y el Calor Latente de Fusión

La calorimetría es una rama de la física que se enfoca en la medición del calor liberado o absorbido en procesos físicos y reacciones químicas. Utilizando un dispositivo conocido como calorímetro, es posible cuantificar el cambio de entalpía (ΔH) de un sistema bajo condiciones de presión constante, lo cual se correlaciona con el calor a presión constante (qp = ΔH) según la primera ley de la termodinámica. Para determinar el calor intercambiado, se aplica la ecuación Q = mCeΔT, donde 'm' es la masa del material, 'Ce' su calor específico y 'ΔT' la diferencia de temperatura observada. La calibración de la capacidad calorífica del calorímetro es un paso crítico para asegurar mediciones precisas y se realiza típicamente con agua, aprovechando su conocido calor específico. Este proceso implica mezclar cantidades conocidas de agua a distintas temperaturas y medir las temperaturas antes y después de alcanzar el equilibrio térmico, lo que permite calcular la capacidad calorífica del calorímetro.
Experimento de calorimetría con calorímetro metálico y termómetro, bloque de hielo derritiéndose y mechero Bunsen encendido en laboratorio.

Procedimiento de Calibración de un Calorímetro

La calibración de un calorímetro es un procedimiento preliminar indispensable para obtener mediciones exactas de la capacidad calorífica del instrumento. Se realiza introduciendo agua a diferentes temperaturas en el calorímetro y registrando la temperatura hasta que se logra un equilibrio térmico. La capacidad calorífica del calorímetro (CK) se determina a partir de la energía que absorbe por cada grado de cambio en la temperatura, utilizando la fórmula m1Cp1(Te-T1) + CK(Te-T2) + m2Cp2(Te-T2) = 0, donde 'm1' y 'm2' son las masas de agua a diferentes temperaturas, 'Cp1' y 'Cp2' sus calores específicos, 'Te' la temperatura de equilibrio y 'T1' y 'T2' las temperaturas iniciales. Este proceso se repite con diferentes cantidades de agua y temperaturas para asegurar la precisión de la capacidad calorífica calculada. Los resultados se representan gráficamente para analizar la relación entre la capacidad calorífica y la temperatura de equilibrio.

Show More

Want to create maps from your material?

Enter text, upload a photo, or audio to Algor. In a few seconds, Algorino will transform it into a conceptual map, summary, and much more!

Learn with Algor Education flashcards

Click on each card to learn more about the topic

00

El cambio de entalpía, representado como ΔH, se mide bajo condiciones de ______ constante usando un calorímetro.

presión

01

Para calcular el calor intercambiado se utiliza la fórmula Q = mCeΔT, donde 'm' representa la ______ del material.

masa

02

La calibración del calorímetro se realiza comúnmente con ______, debido a su calor específico conocido.

agua

Q&A

Here's a list of frequently asked questions on this topic

Can't find what you were looking for?

Search for a topic by entering a phrase or keyword

Feedback

What do you think about us?

Your name

Your email

Message