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El modelo atómico de Bohr marcó un hito en la física con sus postulados sobre órbitas estacionarias y energía cuantizada. Modificaciones posteriores, como la introducción de subniveles de energía y el espín electrónico, refinaron el modelo, llevando a la mecánica cuántica que describe los electrones en orbitales. La configuración electrónica y los diagramas de energía son herramientas clave para entender la estructura y reactividad de los átomos.
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LOS POSTULADOS DE BOHR EXPLICAN LA ESTABILIDAD Y LOS ESPECTROS DE RAYAS DEL ÁTOMO
EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES POR NIVEL DE ENERGÍA SE CALCULA MEDIANTE LA EXPRESIÓN 2N2
A PESAR DE SER UN GRAN AVANCE, EL MODELO DE BOHR SOLO SE PUEDE APLICAR AL ÁTOMO DE HIDRÓGENO Y NO EXPLICA LOS FENÓMENOS EN OTROS ELEMENTOS
AL ESTUDIAR LOS ESPECTROS ATÓMICOS CON MAYOR RESOLUCIÓN, SE OBSERVÓ QUE ALGUNAS RAYAS ESTABAN DESDOBLADAS EN DOBLETES O TRIPLETES, LO QUE SE CONOCE COMO ESTRUCTURA FINA DE LOS ESPECTROS
A PESAR DE SER CONCEPTUALMENTE DIFERENTES, EL MODELO DE BOHR Y EL MODELO DE MECÁNICA ONDULATORIA OBTENÍAN RESULTADOS SIMILARES
SOMMERFELD MODIFICÓ EL MODELO DE BOHR INCLUYENDO CAPAS ELECTRÓNICAS, SUBNIVELES Y ORIENTACIONES DE ÓRBITAS
ZEEMAN DESCUBRIÓ QUE EN UN CAMPO MAGNÉTICO, LAS ÓRBITAS SE DESDOBLABAN EN DISTINTAS ORIENTACIONES, LO QUE JUSTIFICÓ LA EXISTENCIA DE SUBNIVELES
LOS ELECTRONES TIENEN UNA PROPIEDAD LLAMADA ESPÍN, QUE LES PERMITE OCUPAR UNA ÓRBITA CON DISTINTAS ORIENTACIONES
LOS ELECTRONES SE COLOCAN EN TORNO AL NÚCLEO EN ORDEN DE MENOR A MAYOR ENERGÍA, PERO ALGUNOS SUBNIVELES PUEDEN COMPLETARSE ANTES QUE OTROS DEBIDO A SU PROXIMIDAD Y DESDOBLAMIENTO EN DISTINTAS ORIENTACIONES
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN SUS DIFERENTES NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA
CONSTRUCCIÓN DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PARA CONSTRUIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SE ESCRIBEN LOS DISTINTOS SUBNIVELES UNOS A CONTINUACIÓN DE LOS OTROS, Y LOS ELECTRONES DE CADA UNO SE EXPRESAN MEDIANTE UN SUPERÍNDICE
EJEMPLO DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL LITIO
TOMANDO COMO EJEMPLO EL CASO DEL LITIO, SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES 1S2 2S1
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA SE PUEDE REPRESENTAR MEDIANTE UN DIAGRAMA DE ENERGÍA, DONDE SE SIMBOLIZAN LOS ELECTRONES CON FLECHAS Y SE INDICA SU ESPÍN
EL DIAGRAMA DE ENERGÍA DE UN ÁTOMO ES UNA REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, DONDE SE SIMBOLIZAN LOS ELECTRONES CON FLECHAS Y SE INDICA SU ESPÍN
TOMANDO COMO EJEMPLO EL CASO DEL LITIO, SU DIAGRAMA DE ENERGÍA ES 1S2 2S1
EN EL DIAGRAMA DE ENERGÍA, CADA ELECTRÓN SE REPRESENTA CON UNA FLECHA QUE INDICA SU ESPÍN
LA MECÁNICA CUÁNTICA ES UNA NUEVA FORMA DE CONCEBIR EL ÁTOMO, BASADA EN HERRAMIENTAS MATEMÁTICAS DESARROLLADAS POR SCHRÖDINGER Y EN EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
SEGÚN EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE, NO ES POSIBLE CONOCER SIMULTÁNEAMENTE Y CON TODA PRECISIÓN LA POSICIÓN Y LA VELOCIDAD DE UN ELECTRÓN
ORBITALES EN LUGAR DE ÓRBITAS
EN EL NUEVO MODELO, LOS ELECTRONES SE SITÚAN EN ORBITALES EN LUGAR DE ÓRBITAS
FORMA DE LOS ORBITALES
LOS ORBITALES TIENEN FORMAS Y ORIENTACIONES DIFERENTES EN EL ESPACIO, Y SE REPRESENTAN MEDIANTE UNA ECUACIÓN MATEMÁTICA
NÚMERO DE ORBITALES POR NIVEL DE ENERGÍA
CADA NIVEL DE ENERGÍA PUEDE TENER DIFERENTES TIPOS DE ORBITALES, Y EL NÚMERO DE ORBITALES AUMENTA CON EL NIVEL DE ENERGÍA
00
El físico ______ ______ propuso el modelo atómico que lleva su nombre en el año ______.
danés
Niels Bohr
1913
01
El modelo atómico de Bohr explicaba los espectros de ______ y resolvía los problemas del modelo de ______.
rayas
Rutherford
02
Concepto de capas electrónicas y subniveles
Sommerfeld amplió el modelo de Bohr incluyendo capas y subniveles de energía, lo que explicaba la complejidad observada en los espectros atómicos.
