Las propiedades periódicas como el radio atómico, la primera energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad son fundamentales para entender el comportamiento químico de los elementos. Estas propiedades varían de manera predecible en la tabla periódica, lo que permite estimar la reactividad y la capacidad de formar enlaces. A pesar de las tendencias generales, existen excepciones notables que reflejan la complejidad de la estructura atómica y la influencia de los electrones en los niveles de energía.
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EL RADIO ATÓMICO ES LA DISTANCIA ENTRE EL NÚCLEO DEL ÁTOMO Y UN ELECTRÓN DE VALENCIA
DE IZQUIERDA A DERECHA (A TRAVÉS DE UN PERÍODO)
EL RADIO ATÓMICO DISMINUYE
DE ARRIBA A ABAJO (EN UN GRUPO)
EL RADIO ATÓMICO AUMENTA
EL NITRÓGENO TIENE UN RADIO ATÓMICO MAYOR QUE EL FLÚOR DEBIDO A SU POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
LA PRIMERA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ES LA CANTIDAD DE ENERGÍA NECESARIA PARA ELIMINAR EL PRIMER ELECTRÓN DE UN ÁTOMO O ION
DE IZQUIERDA A DERECHA (A TRAVÉS DE UN PERÍODO)
LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN AUMENTA
DE ARRIBA A ABAJO (EN UN GRUPO)
LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN DISMINUYE
LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 15 TIENEN ENERGÍAS DE IONIZACIÓN MÁS ALTAS QUE LOS DEL GRUPO 16
EL NITRÓGENO TIENE UNA MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN QUE EL CARBONO DEBIDO A SU POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
LA AFINIDAD ELECTRÓNICA ES LA PROBABILIDAD DE QUE UN ÁTOMO GANE UN ELECTRÓN
ENDOTÉRMICA
REQUIERE CALOR O ENERGÍA
EXOTÉRMICA
LIBERA CALOR O ENERGÍA
EL NITRÓGENO TIENE UNA MAYOR AFINIDAD ELECTRÓNICA QUE EL OXÍGENO DEBIDO A SU POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
LA PRIMERA AFINIDAD ELECTRÓNICA SE REFIERE A LA UNIÓN DE UN ELECTRÓN A UN ION NEUTRO
LA SEGUNDA AFINIDAD ELECTRÓNICA CONSISTE EN UNIR UN ELECTRÓN A UN ION NEGATIVO
LA AFINIDAD ELECTRÓNICA AUMENTA A MEDIDA QUE SE ATRAVIESA UN PERÍODO Y DISMINUYE A MEDIDA QUE SE DESCIENDE EN UN GRUPO
LA ELECTRONEGATIVIDAD ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO DE ATRAER LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE OTRO ÁTOMO
LA ELECTRONEGATIVIDAD ESTÁ REPRESENTADA POR UNA ESCALA QUE VA DESDE 0,7 HASTA 4,0, SIENDO EL FRANCIO EL MENOS ELECTRONEGATIVO Y EL FLÚOR EL MÁS ELECTRONEGATIVO
LOS ELEMENTOS CON UNA CAPA DE VALENCIA COMPLETA TIENEN UNA ELECTRONEGATIVIDAD NULA, YA QUE NO ATRAEN ELECTRONES DE VALENCIA
00
Definición de radio atómico
Distancia entre el núcleo del átomo y su electrón de valencia más externo.
01
Medición del tamaño atómico
Estimación del tamaño de los átomos difícil; medición directa no siempre posible.
02
Comportamiento de los metales de transición
Tamaño atómico similar debido a electrones en niveles de energía inferiores.
