La Struttura Atomica e la Chimica

Il modello atomico di Rutherford-Bohr

Il modello atomico di Rutherford-Bohr è un modello storico che ha rappresentato un importante passo avanti nella comprensione della struttura atomica. Secondo questo modello, gli elettroni si muovono in orbite circolari attorno al nucleo, con energie quantizzate. Tuttavia, la fisica moderna utilizza il modello quantomeccanico dell'atomo, che descrive gli elettroni in termini di probabilità di presenza in determinate regioni dello spazio, chiamate orbitali atomici. Questo modello più avanzato spiega meglio il comportamento degli elettroni e le proprietà chimiche degli elementi.

La diversità degli atomi e la classificazione degli elementi

Gli atomi si differenziano per il numero di protoni, neutroni ed elettroni, determinando la varietà degli elementi chimici. Ogni elemento è identificato da un numero atomico unico (Z), che corrisponde al numero di protoni nel nucleo, e da un simbolo chimico, generalmente derivato dal nome latino o greco dell'elemento. Esistono 118 elementi riconosciuti, di cui 94 si trovano naturalmente sulla Terra, mentre gli altri sono stati sintetizzati in laboratorio. Gli elementi possono formare molecole di atomi identici, come l'ossigeno molecolare (O2), o composti chimici con atomi diversi, come il diossido di carbonio (CO2). La capacità degli atomi di formare legami chimici e combinarsi in molecole è regolata dalle loro configurazioni elettroniche e dalle leggi della chimica quantistica.