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La massa atomica del carbonio è fondamentale in chimica e si basa sulle abbondanze degli isotopi C-12 e C-13. L'evoluzione del modello atomico, da Democrito a Rutherford, ha portato alla moderna comprensione degli atomi, regolati dalle leggi della fisica e della meccanica quantistica.
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La massa atomica del carbonio è la media ponderata delle masse degli isotopi del carbonio, calcolata in base alla loro abbondanza naturale
Metodi sperimentali per determinare le abbondanze isotopiche
Le abbondanze isotopiche del carbonio sono state determinate attraverso metodi sperimentali come la spettrometria di massa
Abbondanze isotopiche del carbonio
Le abbondanze naturali del carbonio sono circa 98,93% per il carbonio-12 e 1,07% per il carbonio-13
Le cifre significative sono essenziali per indicare la precisione di una misura scientifica e comprendono tutte le cifre note con certezza più l'ultima cifra stimata
La comprensione dell'atomo è evoluta nel corso della storia, passando dalle teorie degli antichi filosofi fino al modello atomico moderno
Scoperta dell'elettrone
La scoperta dell'elettrone da parte di Thomson ha rivoluzionato il modello atomico, portando alla concezione moderna dell'atomo come entità composta da un nucleo denso circondato da elettroni
Scoperta del nucleo atomico
La scoperta del nucleo atomico da parte di Rutherford ha fornito prove sperimentali per la teoria dell'atomo come entità composta da un nucleo elettricamente positivo circondato da elettroni
La legge di Coulomb, che descrive l'interazione elettrostatica tra cariche, è stata essenziale per comprendere la struttura del nucleo atomico
La meccanica quantistica ha introdotto concetti rivoluzionari per descrivere il comportamento degli elettroni negli atomi, mostrando che essi esistono in stati quantizzati con probabilità di presenza in determinate regioni dello spazio
00
Massa atomica del carbonio
12,0107 u.m.a., media ponderata delle masse degli isotopi basata sull'abbondanza naturale.
01
Isotopo di riferimento per la massa atomica
Carbonio-12 (C-12), con massa esatta di 12 u.m.a. usato come standard.
02
Calcolo massa atomica media
Somma dei prodotti delle masse atomiche degli isotopi per le loro abbondanze percentuali, diviso 100.
