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I legami intermolecolari e le forze di Van der Waals giocano un ruolo fondamentale nel determinare le proprietà fisiche delle sostanze. Attraverso interazioni come il legame dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London, queste forze elettrostatiche influenzano punti di fusione e di ebollizione, la stabilità termica e la volatilità dei composti. Il legame a idrogeno, in particolare, è essenziale per le caratteristiche uniche dell'acqua e per la stabilità di strutture biologiche come il DNA.
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Le interazioni dipolo-dipolo si verificano tra molecole polari e sono responsabili della coesione delle molecole polari allo stato liquido o solido
Le forze di dispersione di London si manifestano tra molecole non polari a causa di dipoli temporanei e sono fondamentali per spiegare fenomeni come la liquefazione dei gas e la solidità di sostanze come la naftalina
00
Le molecole possono interagire tra loro attraverso forze di ______ di natura elettrostatica, chiamate legami ______ ______.
coesione
intermolecolari
secondari
01
Legame dipolo-dipolo
Interazione elettrostatica tra poli opposti di molecole polari, meno forte di ionico e covalente.
02
Influenza del legame dipolo-dipolo sulle proprietà fisiche
Determina punti di fusione/ebollizione più alti in molecole polari per maggiore attrazione tra dipoli.
