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I legami chimici sono essenziali per la formazione di molecole e composti. Questo testo esplora le diverse tipologie di legami - ionici, covalenti e metallici - e come l'elettronegatività determina la loro formazione e polarità. Inoltre, si discute il ruolo dei legami covalenti dativi e la teoria delle bande nei metalli, fondamentale per comprendere le proprietà di conduzione.
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Gli atomi si legano per raggiungere una configurazione elettronica più stabile, riducendo l'energia potenziale del sistema
La regola dell'ottetto si basa sulla completa ottetazione degli elettroni di valenza, ispirandosi alla configurazione elettronica dei gas nobili
La formazione di un legame chimico comporta una ridistribuzione degli elettroni di valenza, che possono essere condivisi o trasferiti per raggiungere una configurazione più stabile
I legami ionici si formano tra atomi con una grande differenza di elettronegatività, portando al trasferimento completo di uno o più elettroni e generando una forte attrazione elettrostatica
I legami covalenti si formano quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni, e possono essere non polari o polari a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti
I legami metallici si basano sulla condivisione collettiva degli elettroni di valenza tra un reticolo di ioni metallici positivi, conferendo ai metalli le loro proprietà di conducibilità elettrica e termica, malleabilità e duttilità
I composti ionici formano cristalli solidi e presentano elevati punti di fusione ed ebollizione a causa delle forti forze elettrostatiche tra ioni di carica opposta
I composti covalenti possono presentarsi in diverse fasi fisiche e la loro polarità influisce sulla solubilità e sui punti di fusione
I metalli, grazie ai loro legami metallici, presentano eccellente conducibilità elettrica e termica, malleabilità e duttilità grazie alla mobilità degli elettroni nella "nube elettronica"
L'elettronegatività è una proprietà atomica che indica la capacità di un atomo di attrarre a sé gli elettroni condivisi in un legame chimico, determinando il tipo di legame che si formerà tra due atomi
Il legame covalente dativo si forma quando una coppia di elettroni condivisa proviene interamente da un solo atomo, completando la sua ottetazione e svolgendo un ruolo importante nella chimica dei composti di transizione
La teoria delle bande spiega la struttura elettronica dei metalli e la loro classificazione in conduttori, semiconduttori e isolanti, basandosi sulla sovrapposizione tra bande di valenza e di conduzione
00
Regola dell'ottetto
Gli atomi tendono a completare l'ottetto di elettroni di valenza per raggiungere stabilità simile ai gas nobili.
01
Legame covalente
Due atomi condividono uno o più coppie di elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
02
Legame ionico
Trasferimento di elettroni da un atomo a un altro generando ioni di segno opposto che si attraggono elettrostaticamente.
