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Le sostanze pure in chimica sono materie con composizione omogenea e proprietà costanti, come il punto di fusione e densità. Differiscono dai miscugli, che possono essere separati fisicamente, mentre le sostanze pure richiedono reazioni chimiche per la decomposizione.
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Le sostanze pure sono caratterizzate da una composizione chimica omogenea, cioè da una presenza costante di un unico tipo di entità
Proprietà chimiche
Le sostanze pure hanno proprietà chimiche ben definite e riproducibili, come il punto di fusione e di ebollizione, che permettono di identificarle e classificarle
Proprietà fisiche
Le sostanze pure hanno anche proprietà fisiche costanti, come la densità, che non dipendono dalla quantità o dalla forma del campione
Le sostanze pure possono essere decomposte in sostanze più semplici attraverso reazioni chimiche, come l'acqua che può essere scomposta in idrogeno e ossigeno
I miscugli sono combinazioni fisiche di due o più sostanze che mantengono le proprie identità chimiche e possono essere separati attraverso metodi fisici
Miscugli omogenei
I miscugli omogenei, come le soluzioni, sono caratterizzati dalla distribuzione uniforme dei componenti e dalla loro non visibilità separata
Miscugli eterogenei
I miscugli eterogenei, come il granito, sono caratterizzati dalla presenza di componenti distinti e spesso visibili
Leghe metalliche
Le leghe metalliche, come l'acciaio, sono miscugli omogenei di elementi solidi
Emulsioni
Le emulsioni, come il latte, sono miscugli eterogenei di liquidi
I colloidi sono sistemi eterogenei in cui le particelle di una fase dispersa sono distribuite uniformemente in una fase continua
I colloidi esibiscono l'effetto Tyndall, che si manifesta quando la luce viene diffusa dalle particelle colloidali, rendendo visibile il percorso del fascio luminoso attraverso il sistema
Concentrazione e solubilità
La concentrazione di una soluzione indica la quantità di soluto disciolto in un dato volume di solvente, mentre la solubilità è la massima quantità di soluto che può essere sciolta in un solvente a una determinata temperatura e pressione
Variazione della solubilità
La solubilità dei solidi tende ad aumentare con l'aumento della temperatura, mentre quella dei gas diminuisce con l'aumento della temperatura e aumenta con l'aumento della pressione
00
L'acqua distillata è un esempio di sostanza pura perché è composta unicamente da molecole di ______, mentre un filo di ______ è puro se contiene solo l'elemento Cu.
H2O
rame
01
Proprietà delle sostanze pure
Punto di fusione, punto di ebollizione, densità; costanti e riproducibili.
02
Dipendenza delle proprietà dalle condizioni
Non dipendono da quantità/forma del campione, ma dalla natura della sostanza.
