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I legami chimici e la polarità molecolare sono essenziali per comprendere le proprietà fisiche delle sostanze, come il punto di ebollizione e la solubilità. Questi concetti spiegano perché composti polari come l'acqua sono solubili in alcool etilico ma non in esano apolare. Inoltre, la presenza di ioni in soluzione determina la conducibilità elettrica, con implicazioni in chimica industriale e medicina.
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Non polari o covalenti puri
I legami covalenti si formano quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni con la stessa elettronegatività
Polari
I legami covalenti polari si formano quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni con elettronegatività diverse, generando un dipolo elettrico
I legami ionici si formano quando un atomo cede uno o più elettroni a un altro, formando ioni di carica opposta che si attraggono elettrostaticamente
La polarità molecolare è la distribuzione asimmetrica degli elettroni in una molecola, determinata dalla differenza di elettronegatività degli atomi coinvolti
La polarità di una molecola influisce sulle sue proprietà fisiche, come il punto di ebollizione e la solubilità in diversi solventi
Sostanze con polarità simile tendono a essere solubili l'una nell'altra, mentre sostanze con polarità diversa tendono a non miscelarsi
La conducibilità elettrica è la capacità di una sostanza di condurre elettricità
Forti
Gli elettroliti forti si dissociano completamente in ioni in soluzione
Deboli
Gli elettroliti deboli si dissociano solo parzialmente in ioni in soluzione
La conducibilità elettrica è strettamente correlata alla presenza di ioni in soluzione, che dipende dalla polarità delle sostanze coinvolte
00
Definizione di legame chimico
Forza di attrazione che unisce atomi in molecole/composti.
01
Caratteristiche del legame ionico
Si forma con cessione di elettroni da un atomo all'altro, generando ioni di carica opposta che si attraggono.
02
Influenza della polarità sulle proprietà fisiche
Determina punto di ebollizione e solubilità in solventi diversi.
