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La Tavola Periodica e le Masse Atomiche

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La Tavola Periodica degli Elementi e le masse atomiche sono fondamentali per comprendere la chimica. Scopri come Mendeleev ha organizzato gli elementi e come la spettroscopia e il numero atomico hanno rivoluzionato la classificazione.

La Tavola Periodica e le Masse Atomiche

La Tavola Periodica degli Elementi rappresenta un fondamentale strumento di classificazione degli elementi chimici, organizzati in base alle loro proprietà chimico-fisiche e al numero atomico. Il concetto di massa atomica, introdotto da John Dalton nel 1808, è essenziale per comprendere la composizione degli elementi e le loro reazioni chimiche. Dalton stabilì che gli atomi di un elemento hanno una massa caratteristica e che le reazioni chimiche avvengono secondo rapporti di massa definiti. La massa atomica del carbonio, ad esempio, fu inizialmente stimata da Dalton in 12 unità di massa atomica (u.m.a), un valore che si avvicina a quello attuale di 12,011 u.m.a, determinato con precisione attraverso tecniche moderne come la spettrometria di massa.
Serie di provette in vetro con sostanze colorate in laboratorio chimico, ordinate per altezza su banco di legno con luce naturale.

L'Emergere della Spettroscopia e la Scoperta di Nuovi Elementi

La spettroscopia, nata dalla collaborazione tra Robert Wilhelm Bunsen e Gustav Robert Kirchhoff nel 1859, ha rivoluzionato la chimica analitica e la fisica atomica, permettendo l'identificazione di elementi sconosciuti attraverso l'analisi delle loro linee spettrali. Questa tecnica ha portato alla scoperta di elementi come il cesio e il rubidio nel 1860, e successivamente di altri elementi come il tallio, l'indio, il gallio, i lantanoidi e i gas nobili. L'elio, in particolare, fu osservato per la prima volta nello spettro della corona solare durante un'eclissi nel 1868, prima di essere identificato sulla Terra.

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00

Funzione Tavola Periodica

Classifica elementi chimici per proprietà e numero atomico.

01

Massa atomica del carbonio

Valore iniziale stimato da Dalton: 12 u.m.a; valore attuale: 12,011 u.m.a.

02

Tecnica per determinare massa atomica

Spettrometria di massa, misura precisa massa atomica.

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