La Tavola Periodica degli Elementi

La tavola periodica e l'organizzazione degli elementi chimici

La tavola periodica degli elementi è un sistema di classificazione universale che ordina gli elementi chimici in base al loro numero atomico crescente, ovvero il numero di protoni nel nucleo. Fu sviluppata indipendentemente da Dmitri Mendeleev e Julius Lothar Meyer nel tardo XIX secolo. Gli elementi sono raggruppati in celle che mostrano il numero atomico, il simbolo chimico e la massa atomica relativa. La tavola è strutturata in 7 periodi orizzontali e 18 gruppi verticali, con elementi che presentano proprietà chimiche simili all'interno dello stesso gruppo. I metalli si trovano generalmente a sinistra e al centro della tavola, i non metalli in alto a destra, e i metalloidi formano una linea diagonale tra metalli e non metalli. Le proprietà chimiche degli elementi cambiano gradualmente lungo un periodo, ma variano in modo più significativo tra i gruppi.

Atomi, molecole e ioni: le unità fondamentali della chimica

Gli atomi sono le unità fondamentali della materia, costituiti da un nucleo centrale carico positivamente, composto da protoni e neutroni, e da elettroni che orbitano attorno al nucleo in regioni definite come orbitali. Le molecole sono entità neutre formate dall'unione chimica di due o più atomi, che possono essere dello stesso elemento (molecole omonucleari) o di elementi diversi (molecole eteronucleari). Le molecole poliatomiche sono costituite da più di due atomi. Gli ioni sono atomi o gruppi di atomi che hanno perso o guadagnato uno o più elettroni, acquisendo così una carica elettrica netta, positiva per i cationi e negativa per gli anioni. Gli ioni possono essere monoatomici, come il sodio (Na+) o il cloruro (Cl-), o poliatomici, come il solfato (SO4^2-). Queste particelle cariche sono essenziali nella formazione di composti ionici e nel trasferimento di elettroni durante le reazioni chimiche.