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La combustione è una reazione esotermica fondamentale che coinvolge ossigeno e sostanze combustibili, producendo calore, CO2 e H2O. La teoria atomica di Dalton spiega la conservazione degli atomi nelle reazioni, mentre le leggi ponderali descrivono le proporzioni fisse in cui gli elementi si combinano nei composti. Questi principi sono cruciali per comprendere la chimica e la formazione di nuove sostanze.
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La teoria atomica di Dalton afferma che la materia è costituita da particelle indivisibili chiamate atomi, che si conservano durante le reazioni chimiche
Identità atomica degli elementi
Gli atomi di un elemento sono identici in massa e proprietà e diversi da quelli di altri elementi
Proprietà degli elementi
Nonostante le proprietà macroscopiche degli elementi possano cambiare significativamente quando formano un composto, la loro identità atomica rimane inalterata
Gli atomi si combinano in rapporti numerici semplici e definiti per formare composti, e le reazioni chimiche implicano la riorganizzazione degli atomi senza che vi sia una loro creazione o distruzione
La legge di conservazione della massa stabilisce che in una reazione chimica chiusa la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, poiché gli atomi non vengono creati né distrutti
La legge delle proporzioni definite afferma che un composto chimico è sempre formato dagli stessi elementi combinati in un rapporto di massa costante e definito
La legge delle proporzioni multiple spiega come elementi possano combinarsi in rapporti diversi per formare composti differenti, sempre in numeri interi e semplici
00
La ______ è un processo esotermico dove una sostanza, come il carbone, si combina con l'ossigeno producendo calore e ______.
combustione
nuovi prodotti
01
Durante la combustione, il carbone e l'ossigeno formano ______ e ______.
diossido di carbonio (CO2)
acqua (H2O)
02
La teoria atomica, proposta da ______ all'inizio del ______ secolo, spiega che la materia è fatta di atomi indivisibili.
John Dalton
XIX
