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La struttura atomica è fondamentale per comprendere la materia: atomi composti da protoni, neutroni ed elettroni, e le loro interazioni tramite legami chimici. Questi legami, sia intramolecolari che intermolecolari, determinano le proprietà fisiche e chimiche delle sostanze, influenzando fenomeni come il punto di ebollizione e la solubilità. I legami a idrogeno, in particolare, sono essenziali per le caratteristiche uniche dell'acqua.
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L'atomo è costituito da un nucleo di protoni e neutroni circondato da elettroni
Numero di massa
Il numero di massa di un atomo è dato dalla somma di protoni e neutroni nel nucleo
Numero atomico
Il numero atomico di un atomo è dato dal numero di protoni, che è uguale al numero di elettroni in un atomo neutro
Gli ioni sono atomi o gruppi di atomi che hanno acquisito una carica elettrica netta a seguito della perdita o guadagno di elettroni
I legami chimici possono essere covalenti, ionici, metallici o dativi, a seconda della natura delle forze che tengono uniti gli atomi nelle molecole
I legami intramolecolari, come i legami covalenti e ionici, sono responsabili della struttura e delle proprietà chimiche delle molecole
Legami a idrogeno
I legami a idrogeno sono forze intermolecolari particolarmente forti che si formano tra un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo di un'altra molecola
Forze di Van der Waals
Le forze di Van der Waals sono forze intermolecolari deboli che contribuiscono alle interazioni tra molecole non polari