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L'atomo è l'unità base della materia, con un nucleo di protoni e neutroni e una nuvola di elettroni. Il numero atomico e di massa definiscono gli elementi e i loro isotopi, mentre la mole rappresenta una quantità di sostanza. I modelli atomici, da Dalton a Schrödinger, hanno evoluto la nostra comprensione della struttura atomica.
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L'atomo è la più piccola unità di un elemento chimico che mantiene le proprietà chimiche di quell'elemento
Nucleo
Il nucleo è la parte centrale dell'atomo, composto da protoni e neutroni
Elettroni
Gli elettroni sono particelle con carica negativa che circondano il nucleo dell'atomo
Il numero atomico identifica il numero di protoni nel nucleo di un atomo, mentre il numero di massa è la somma dei protoni e dei neutroni
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni, mentre i nuclidi sono specie atomiche caratterizzate da un determinato numero atomico e di massa
L'idrogeno ha tre isotopi comuni: protio, deuterio e trizio
La massa atomica è la massa di un singolo atomo, mentre la massa molecolare è la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono una molecola
La comprensione della struttura atomica è progredita attraverso vari modelli, dal modello di Dalton a quello quantomeccanico di Schrödinger
Modello di Dalton
Il modello di Dalton descriveva l'atomo come una sfera solida e indivisibile
Modello di Thomson
Il modello di Thomson proponeva un atomo composto da elettroni immersi in una sfera di carica positiva
Modello di Rutherford
Il modello di Rutherford, basato su esperimenti con particelle alfa, scoprì il nucleo atomico e propose un modello planetario
Modello di Bohr
Il modello di Bohr integrò la teoria quantistica, suggerendo orbite fisse per gli elettroni
Modello quantomeccanico di Schrödinger
Il modello quantomeccanico di Schrödinger descrive gli elettroni in termini di orbitali, aree di probabilità dove è più probabile trovare un elettrone
00
Significato di 'àtomos'
Termine greco per 'indivisibile', indica la più piccola unità di un elemento che conserva le sue proprietà chimiche.
01
Massa di protoni e neutroni
Protoni: circa 1,673x10^-27 kg. Neutroni: circa 1,675x10^-27 kg, leggermente più pesanti dei protoni.
02
Dimensione media orbitale elettronico
Gli elettroni si muovono in orbitali attorno al nucleo con una distanza media dell'ordine dell'Ångström (1 Å = 10^-10 metri).
