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La struttura atomica e i modelli che ne descrivono il comportamento sono fondamentali per la chimica e la fisica. Il modello di Rutherford introduce il concetto di un nucleo con elettroni in orbite, mentre Bohr propone orbite stazionarie e livelli energetici quantizzati. Il principio di indeterminazione di Heisenberg e l'equazione d'onda di Schrödinger portano al modello quantomeccanico, con orbitali atomici definiti da numeri quantici.
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Il nucleo è la parte centrale dell'atomo, composto da protoni e neutroni
Orbite
Gli elettroni si muovono attorno al nucleo in orbite circolari, equilibrati tra la forza elettrostatica attrattiva del nucleo e la forza centrifuga
Orbitali
Secondo il modello quantomeccanico, gli elettroni sono descritti da orbitali, regioni di probabilità dove è più probabile trovarli
I numeri quantici, come il numero quantico principale, azimutale, magnetico e di spin, definiscono le proprietà degli elettroni e sono cruciali per determinare la configurazione elettronica di un atomo
Il modello atomico di Rutherford descriveva l'atomo come un sistema solare in miniatura, ma non riusciva a spiegare la stabilità degli atomi né gli spettri atomici
Il modello atomico di Bohr, basato su livelli energetici quantizzati, spiega la stabilità degli atomi e gli spettri di emissione degli elementi
L'equazione d'onda di Schrödinger descrive come le onde di probabilità degli elettroni si distribuiscono attorno al nucleo
La configurazione elettronica di un atomo, determinata dalle regole di riempimento degli orbitali, influenza le proprietà chimiche e fisiche dell'elemento
00
Unità fondamentale della materia
Atomo: composto da nucleo positivo (protoni e neutroni) e elettroni negativi in orbita.
01
Numero atomico (Z)
Numero di protoni nel nucleo; determina l'elemento chimico.
02
Numero di massa atomica (A)
Somma di protoni e neutroni nel nucleo; indica la massa dell'atomo.
