Los conceptos fundamentales de la química abarcan desde la clasificación de sustancias puras, como elementos y compuestos, hasta la diferenciación entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Se exploran métodos de separación de mezclas y se detalla la estructura atómica con modelos evolutivos. Además, se examinan los núcleos atómicos, iones, isótopos y la formación de compuestos mediante enlaces químicos, así como la nomenclatura de óxidos y hidruros.
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Una sustancia pura es un material con una composición química invariable y propiedades físicas constantes
Elementos
Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse en otras más simples y consisten en un solo tipo de átomo
Compuestos
Los compuestos son sustancias formadas por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas
Las mezclas son sistemas materiales compuestos por dos o más sustancias puras que retienen sus identidades y pueden separarse por métodos físicos
La filtración se utiliza para separar sólidos de líquidos en mezclas heterogéneas
La evaporación permite recuperar un soluto disuelto al evaporar el solvente
La decantación se aplica para separar líquidos inmiscibles de diferentes densidades
La destilación es un método para separar componentes de una mezcla homogénea de líquidos basado en sus diferentes puntos de ebullición
La cristalización permite la separación de un soluto que forma cristales a partir de una solución sobresaturada
La cromatografía es una técnica avanzada que separa sustancias basándose en su movimiento a través de un medio bajo la influencia de diferentes fuerzas
Modelo de Dalton
El modelo de Dalton describía átomos como partículas indivisibles y uniformes
Modelo de Thomson
El modelo de Thomson presentaba un átomo compuesto por electrones dispersos en una esfera de carga positiva
Modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford propuso un núcleo denso y positivo rodeado por electrones
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr describe los electrones orbitando el núcleo en niveles de energía discretos
Modelos cuánticos actuales
Los modelos cuánticos actuales describen los electrones en términos de probabilidades y orbitales atómicos
El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones, y el número atómico y másico definen la identidad y masa del átomo
Iones
Los iones son átomos o moléculas con carga eléctrica neta
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero distinto número másico debido a diferencias en el número de neutrones
Enlaces iónicos
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes ocurren cuando dos no metales comparten pares de electrones
Enlaces metálicos
Los enlaces metálicos implican una "mar de electrones" que proporciona propiedades como la conductividad eléctrica y la maleabilidad
Los átomos se combinan formando compuestos mediante enlaces químicos
00
Las sustancias puras se dividen en ______ y ______, siendo los primeros imposibles de descomponer en sustancias más simples por métodos químicos habituales.
elementos
compuestos
01
Un ejemplo de elemento es el ______ (O2), mientras que el agua (H2O) es un ejemplo de ______, que está formado por la unión de dos o más elementos.
oxígeno molecular
compuesto
02
El ______ es un elemento representado por el símbolo Fe en la tabla periódica, y el ______ de sodio (NaCl) es un compuesto común.
hierro
cloruro
