La configuración electrónica es esencial para entender las interacciones y propiedades de los elementos químicos. Se basa en principios como el de mínima energía, la jerarquía energética de orbitales, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Estos fundamentos permiten explicar la formación de iones y las excepciones en elementos como el cromo y el cobre. Además, son cruciales para predecir comportamientos químicos y propiedades magnéticas.
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1
Principio de mínima energía en electrones
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2
Orden de llenado de orbitales
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3
Influencia de la configuración electrónica
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4
La energía de los ______ atómicos se determina por los números cuánticos ______ y ______.
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5
Los orbitales que tienen la misma energía se denominan , como los tres orbitales ______ (, ______, ______).
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6
Cada orbital puede contener un máximo de ______ electrones con ______ opuestos.
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7
Principio de Aufbau
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8
Regla de máxima multiplicidad de Hund
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9
Notación simplificada de configuración electrónica
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10
La configuración electrónica de los ______ se logra modificando la distribución de electrones de un átomo ______.
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11
En los ______, se agregan electrones a los orbitales de ______ energía.
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12
Por otro lado, en los ______, se eliminan electrones empezando por los de ______ energía.
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13
Es importante saber que la energía de los orbitales puede cambiar al convertirse un átomo en ______, especialmente en los elementos de ______.
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14
Configuraciones electrónicas anómalas
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15
Orbitales d semillenos/completamente llenos
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16
Absorción de energía y electrones
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17
El ______ de ______ de Pauli es crucial para prever el comportamiento químico de átomos e iones.
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18
La regla de ______ ayuda a determinar la cantidad de electrones ______ y su impacto en las propiedades magnéticas.
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