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La evolución de los modelos atómicos ha sido fundamental en la física, desde la idea de Demócrito de átomos indivisibles hasta el modelo cuántico actual. John Dalton aportó un modelo esférico, mientras que Thomson, Rutherford y Bohr expandieron la teoría con sus propios modelos. Sommerfeld y la mecánica cuántica ofrecieron una visión más profunda de la estructura atómica, marcando un hito en la ciencia moderna.
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Demócrito propuso que la materia estaba compuesta por unidades indivisibles llamadas átomos
La teoría de Demócrito fue desestimada por pensadores como Aristóteles y quedó en el olvido durante siglos
La teoría atómica de Demócrito resurgió con fuerza en la era de la ciencia moderna
John Dalton describió a los átomos como esferas macizas e indivisibles en su modelo atómico
Dalton fundamentó su teoría en experimentos químicos y físicos
El modelo de Dalton no podía explicar la naturaleza de los electrones y su distribución en el átomo
J.J. Thomson descubrió la existencia de los electrones
Thomson propuso un modelo en el que los electrones se distribuían dentro de una esfera de carga positiva, conocido como el "pudín de pasas"
El descubrimiento del electrón por Thomson desafió la idea de que los átomos eran indivisibles
Rutherford realizó un experimento con láminas de oro y partículas alfa para deducir la existencia de un núcleo central en el átomo
Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo, similar a los planetas alrededor del Sol
El modelo de Rutherford no podía explicar cómo los electrones podían orbitar sin perder energía y caer hacia el núcleo
Bohr propuso que los electrones sólo pueden ocupar ciertos niveles de energía discretos, lo que resolvió el problema de la estabilidad atómica
Bohr introdujo la idea de que el cambio entre los niveles de energía implica la emisión o absorción de energía en forma de cuantos
El modelo de Bohr no podía predecir con precisión los espectros de átomos con más de un electrón
Sommerfeld integró la teoría de la relatividad de Einstein en el modelo de Bohr para explicar las órbitas elípticas de los electrones
Sommerfeld introdujo el concepto de subniveles de energía, lo que permitió una descripción más detallada de la estructura electrónica y las líneas espectrales de los elementos
Las mejoras en el modelo de Sommerfeld proporcionaron una comprensión más profunda de los fenómenos atómicos
El modelo mecánico cuántico fue desarrollado en la década de 1920 por científicos como Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger y Louis de Broglie
El modelo mecánico cuántico reemplaza las órbitas definidas por regiones de alta probabilidad de encontrar un electrón, conocidas como orbitales atómicos
Según el modelo mecánico cuántico, la posición y el momento de un electrón no se pueden conocer con precisión simultáneamente debido al principio de incertidumbre de Heisenberg
00
Concepto de átomo en la filosofía griega
Demócrito sugirió que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles.
01
Impacto de Aristóteles en la teoría atómica
Aristóteles desestimó la idea de átomos, predominando su visión durante siglos.
02
Modelo del 'pudín de pasas' de J.J. Thomson
Thomson propuso que los electrones se incrustan en una esfera de carga positiva.
