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La espectroscopía y la teoría cuántica han sido fundamentales en la identificación de elementos químicos y en el desarrollo del modelo atómico moderno. Desde el siglo XIX, con el espectroscopio de Kirchhoff y Bunsen, hasta los avances de Planck y Einstein, estas teorías han explicado fenómenos como la radiación térmica y el efecto fotoeléctrico, y han dado lugar a aplicaciones prácticas en múltiples campos de la ciencia y la tecnología.
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La espectroscopía fue una técnica científica crucial descubierta en el siglo XIX
Espectros de emisión y absorción
La espectroscopía permite identificar elementos químicos a través de sus espectros de emisión y absorción únicos
Firma distintiva
Los espectros de emisión y absorción actúan como una firma distintiva para cada elemento químico
Gustav Robert Kirchhoff y Robert Wilhelm von Bunsen fueron pioneros en el campo de la espectroscopía
El cuerpo negro es un concepto teórico que absorbe toda la radiación incidente sin reflejarla
La ley de Kirchhoff establece que un cuerpo caliente emite y absorbe radiación en las mismas longitudes de onda
La catástrofe ultravioleta fue una discrepancia en las teorías clásicas sobre la intensidad de la radiación emitida por un cuerpo negro
La teoría cuántica revolucionó la física en el siglo XX
La teoría cuántica postula que la energía se emite en paquetes discretos llamados "cuantos"
El efecto fotoeléctrico demostró la naturaleza cuántica de la luz y la energía
La teoría cuántica fue esencial para el desarrollo del modelo atómico moderno
00
Definición de espectroscopía
Técnica para identificar elementos por sus espectros únicos de emisión y absorción.
01
Función del espectroscopio
Instrumento que permite el estudio detallado de los espectros de emisión y absorción.
02
Importancia de la espectroscopía en la astronomía
Confirma la homogeneidad elemental del universo al identificar elementos comunes en espectros estelares.
