Mapa conceptual y resúmen ENLACES QUÍMICOS
Mapa conceptual
Los compuestos químicos y sus enlaces son esenciales para entender la materia. Los átomos se unen mediante enlaces covalentes, iónicos y metálicos, creando estructuras con propiedades únicas. Las fuerzas intermoleculares juegan un papel crucial en la formación de líquidos y sólidos, mientras que los enlaces covalentes son clave en compuestos orgánicos y macromoléculas. Los enlaces iónicos, por otro lado, caracterizan a las sustancias iónicas con altos puntos de fusión y ebullición, y son responsables de la conductividad en soluciones.
Resumen
Esquema
La Esencia de los Compuestos Químicos
Los compuestos químicos son sustancias puras compuestas por dos o más elementos químicos unidos en proporciones fijas y definidas. Estos elementos están enlazados mediante fuerzas que involucran la compartición o transferencia de electrones de valencia, conocidos como enlaces químicos. La diversidad de compuestos químicos es vasta, debido a la multitud de combinaciones posibles entre los más de cien elementos conocidos. La estructura molecular y la naturaleza de los enlaces determinan las propiedades físicas y químicas de los compuestos, como el punto de fusión, la solubilidad, la conductividad eléctrica y la reactividad química.Teoría del Enlace de Valencia y Tipos de Enlaces
La teoría del enlace de valencia es un modelo que explica la formación de enlaces químicos, destacando la importancia de los electrones de valencia en la unión de los átomos. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones, mientras que los enlaces iónicos resultan de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, generando iones de carga opuesta que se atraen mutuamente. La electronegatividad, una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo, es un factor clave en la determinación del tipo de enlace. Los enlaces covalentes suelen formarse entre átomos con electronegatividades similares, y los enlaces iónicos entre átomos con diferencias significativas en electronegatividad.El Enlace Metálico y sus Propiedades
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos y se distingue por la presencia de una "mar de electrones" que fluye libremente alrededor de una red ordenada de cationes metálicos. Esta movilidad de los electrones de valencia permite a los metales conducir electricidad y calor con eficiencia y les confiere maleabilidad y ductilidad. La estructura del enlace metálico también contribuye a la capacidad de los metales para absorber y reflejar la luz, lo que les otorga su característico brillo metálico.Fuerzas Intermoleculares y su Impacto en los Estados de la Materia
Las fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals, los puentes de hidrógeno y las interacciones dipolo-dipolo, son responsables de la cohesión entre moléculas y juegan un papel crucial en la determinación de los estados de la materia. En los gases, estas fuerzas son mínimas, permitiendo que las moléculas se muevan libremente y ocupen todo el volumen disponible. En los líquidos, las fuerzas intermoleculares son más fuertes, lo que limita el movimiento de las moléculas pero aún permite cierto grado de fluidez. En los sólidos, las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para mantener a las moléculas en posiciones fijas, creando estructuras rígidas y definidas.Características y Relevancia de los Enlaces Covalentes
Los enlaces covalentes son fundamentales en la química de los compuestos orgánicos y biomoléculas, donde la compartición de electrones permite la formación de estructuras complejas y estables. Estos enlaces pueden variar en fuerza y longitud, y pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos. Los compuestos covalentes pueden existir en una variedad de estados físicos a temperatura ambiente, y suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos. Los sólidos covalentes, como el diamante y el cuarzo, son excepcionalmente duros y tienen puntos de fusión muy altos debido a sus redes tridimensionales de enlaces covalentes.La Naturaleza y Propiedades de los Enlaces Iónicos
Los enlaces iónicos se forman entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad, lo que resulta en la formación de iones con cargas opuestas que se atraen fuertemente. Las sustancias iónicas generalmente cristalizan en redes tridimensionales que les confieren alta dureza y puntos de fusión y ebullición elevados. Son solubles en solventes polares como el agua y conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos, debido al movimiento de los iones. Las reacciones químicas que involucran compuestos iónicos suelen ser más exotérmicas y rápidas que las que involucran enlaces covalentes.
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1. NATURALEZA DE LOS COMPUESTOS
CLASES DE COMPUESTOS
LOS COMPUESTOS PUEDEN SER FORMADOS POR ÁTOMOS IGUALES O DIFERENTES QUE SE UNEN MEDIANTE ENLACES QUÍMICOS
PARTICIPACIÓN DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA
LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE LOS ÁTOMOS ENLAZADOS SON LOS QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE
LOS ÁTOMOS SE UNEN PARA FORMAR MOLÉCULAS ESTABLES Y ADQUIRIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS GASES INERTES
2. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
TRANSFERENCIA O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
LOS ELECTRONES DE VALENCIA PUEDEN SER TRANSFERIDOS O COMPARTIDOS ENTRE ÁTOMOS PARA FORMAR ENLACES QUÍMICOS
ENLACE COVALENTE
CLASIFICACIÓN SEGÚN CANTIDAD DE ELECTRONES COMPARTIDOS
LOS ENLACES COVALENTES PUEDEN SER SENCILLOS, DOBLES O TRIPLES DEPENDIENDO DE LA CANTIDAD DE ELECTRONES COMPARTIDOS ENTRE LOS ÁTOMOS
CLASIFICACIÓN SEGÚN DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES
LOS ENLACES COVALENTES PUEDEN SER POLARES O APOLARES DEPENDIENDO DE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES ENTRE LOS ÁTOMOS
ENLACE IÓNICO
LOS ENLACES IÓNICOS SE FORMAN ENTRE ÁTOMOS CON UNA GRAN DIFERENCIA EN SUS ELECTRONEGATIVIDADES, DONDE UNO CEDE ELECTRONES Y EL OTRO LOS RECIBE
3. ENLACE METÁLICO
MODELO DE LA NUBE O DEL MAR DE ELECTRONES
EN LOS METALES, LOS ÁTOMOS PIERDEN ELECTRONES DE VALENCIA Y FORMAN UNA RED DE IONES POSITIVOS UNIDOS POR UNA NUBE DE ELECTRONES LIBRES
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES
LAS PROPIEDADES DE LOS METALES, COMO SU ALTA CONDUCTIVIDAD Y MALEABILIDAD, SE DEBEN AL ENLACE METÁLICO QUE MANTIENE UNIDOS SUS ÁTOMOS
4. FUERZAS INTERMOLECULARES
DIFERENCIA ENTRE GASES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
LAS FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS EN LOS GASES SON MENORES QUE EN LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS, LO QUE PERMITE SU EXPANSIÓN Y FLUIDEZ RESPECTIVAMENTE
ENLACE POR PUENTES DE HIDRÓGENO
LOS ENLACES POR PUENTES DE HIDRÓGENO SON IMPORTANTES EN SISTEMAS BIOLÓGICOS Y SE FORMAN ENTRE MOLÉCULAS CON ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y ELECTRONEGATIVOS
5. ENLACES COVALENTES
FUERZAS DE VAN DER WAALS
FUERZA DIPOLO-DIPOLO
LAS MOLÉCULAS POLARES INTERACTÚAN A TRAVÉS DE FUERZAS ELECTROSTÁTICAS
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
LAS MOLÉCULAS NO POLARES INTERACTÚAN A TRAVÉS DE FUERZAS ATRACTIVAS INDUCIDAS POR DIPOLOS TEMPORALES
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
ESTADO FÍSICO
LOS COMPUESTOS COVALENTES PUEDEN SER SÓLIDOS, LÍQUIDOS O GASES
SOLUBILIDAD
LOS COMPUESTOS COVALENTES SON GENERALMENTE INSOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES
CONDUCTIVIDAD
LOS COMPUESTOS COVALENTES NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA EN SOLUCIÓN
REACCIONES
LAS REACCIONES DE COMPUESTOS COVALENTES TIENEN BAJOS RENDIMIENTOS Y SON LENTAS
6. ENLACES IÓNICOS
FUERZAS DE VAN DER WAALS
FUERZA DIPOLO-DIPOLO
LOS IONES INTERACTÚAN A TRAVÉS DE FUERZAS ELECTROSTÁTICAS
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
LOS IONES PUEDEN INTERACTUAR A TRAVÉS DE FUERZAS DE DISPERSIÓN EN CIERTAS CONDICIONES
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
ESTADO FÍSICO
LAS SUSTANCIAS IÓNICAS SON GENERALMENTE SÓLIDAS
DUREZA
LAS SUSTANCIAS IÓNICAS TIENEN UNA ALTA DUREZA
SOLUBILIDAD
LAS SUSTANCIAS IÓNICAS SON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES
CONDUCTIVIDAD
LAS SUSTANCIAS IÓNICAS PUEDEN CONDUCIR LA CORRIENTE ELÉCTRICA EN SOLUCIÓN
REACCIONES
LAS REACCIONES DE SUSTANCIAS IÓNICAS TIENEN ALTOS RENDIMIENTOS Y SON RÁPIDAS
ENLACES QUÍMICOS
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00
La estabilidad de las moléculas se debe a la interacción de los ______ de los átomos que las forman.
electrones de valencia
01
Tipos de enlaces según electronegatividad
Enlaces covalentes se forman con poca diferencia de electronegatividad; enlaces iónicos con gran diferencia.
02
Formación de enlaces químicos
Los átomos forman compuestos transfiriendo o compartiendo electrones de valencia.
