El comportamiento térmico de las sustancias y sus cambios de fase, como la fusión y la vaporización, son procesos clave en la termodinámica. Estos incluyen la absorción o liberación de calor, manteniendo constante la temperatura durante la transición de fase. La energía involucrada en estos procesos es esencial para el diseño de sistemas de calefacción y refrigeración, así como para la conservación de energía en la industria.
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El calor específico es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa en un grado Celsius
Fusión
Durante la fusión, la temperatura de la sustancia permanece constante mientras la energía se utiliza en romper enlaces intermoleculares
Vaporización
Durante la vaporización, la temperatura de la sustancia permanece constante mientras la energía se utiliza en formar enlaces intermoleculares
Los diagramas de calentamiento muestran cómo la energía térmica se relaciona con los cambios de estado físico de una sustancia
Durante la fusión y la vaporización, la energía se utiliza en vencer las fuerzas de atracción entre las partículas
Para calcular la cantidad de calor involucrada en un proceso de cambio de fase, es necesario considerar las etapas sucesivas del proceso
Durante la condensación y la solidificación, la energía se libera en forma de calor
La sublimación es el cambio directo de sólido a gas bajo condiciones específicas de temperatura y presión
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Calor específico de una sustancia
Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de la sustancia en un grado Celsius.
01
Comportamiento de la temperatura en cambios de fase
Durante la fusión o ebullición, la temperatura se mantiene constante a pesar de la absorción de calor.
02
Uso de energía en cambios de fase
La energía absorbida durante un cambio de fase se utiliza para romper o formar enlaces intermoleculares, no para aumentar la energía cinética.
