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La electronegatividad es crucial para entender la polaridad y los enlaces químicos, aumentando de izquierda a derecha y disminuyendo en grupos en la tabla periódica. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales, con propiedades físicas y químicas distintivas. La energía de ionización y la afinidad electrónica siguen tendencias periódicas, mientras que el radio atómico varía predeciblemente. Las configuraciones electrónicas determinan las propiedades de los elementos, especialmente en los de transición.
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La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente
Definición de la escala de Pauling
La escala de Pauling es una escala relativa utilizada para medir la electronegatividad de los elementos
Valores de electronegatividad
Los valores de electronegatividad se miden en la escala de Pauling, donde el flúor tiene el valor más alto de 4,0
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo, relacionándose con la energía de ionización y la afinidad electrónica
Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas
Los metales son buenos conductores de electricidad y calor, tienen brillo metálico y son maleables y dúctiles
Los no metales son malos conductores y presentan una mayor diversidad en sus estados físicos
Los semimetales tienen características intermedias, actuando como conductores o aislantes dependiendo de las condiciones
La energía de ionización es la energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso
La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo de la tabla periódica
La afinidad electrónica mide la energía liberada cuando un átomo adquiere un electrón adicional
Algunos elementos, como los gases nobles, tienen una afinidad electrónica baja o positiva debido a su configuración electrónica estable
El radio atómico es una medida del tamaño de un átomo
El radio atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un periodo debido a la carga nuclear efectiva
Los cambios en el radio atómico afectan las propiedades físicas y químicas de los elementos y son importantes para entender las tendencias periódicas
La configuración electrónica describe la disposición de los electrones en un átomo
Los elementos de transición tienen electrones en los orbitales d, que se llenan progresivamente a lo largo de la serie
Algunos elementos, como el cromo y el cobre, adoptan configuraciones electrónicas atípicas para lograr una mayor estabilidad
La tabla periódica está organizada según el número atómico y refleja las configuraciones electrónicas de los elementos
Los elementos en el mismo grupo tienen configuraciones de valencia similares, lo que les confiere propiedades químicas análogas
La tabla periódica se divide en bloques s, p, d y f, basados en el último subnivel energético que se está llenando con electrones
00
Escala de Pauling
Sistema para medir electronegatividad, flúor tiene el valor máximo de 4,0.
01
Electronegatividad y polaridad
La electronegatividad determina la distribución de electrones y la polaridad de un enlace.
02
Electronegatividad en gases nobles
Los gases nobles no tienen valores asignados de electronegatividad, rara vez forman enlaces covalentes.
