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Las partículas subatómicas, como protones, neutrones y electrones, son fundamentales para comprender la materia. La distribución de electrones en orbitales y la ley periódica, descubierta por Moseley, son claves en la química. La Tabla Periódica, creada por Mendeleïev, organiza los elementos por periodos y grupos, y excluye ciertos elementos radiactivos por su inestabilidad.
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LOS PROTONES SON PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA POSITIVA QUE SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO
LOS NEUTRONES SON PARTÍCULAS SIN CARGA ELÉCTRICA QUE SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO
LOS ELECTRONES SON PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA QUE GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO
LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN EN NIVELES DE ENERGÍA ALREDEDOR DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO, SIGUIENDO UN PATRÓN SIMILAR AL DE LOS PLANETAS EN EL SISTEMA SOLAR
EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES EN CADA NIVEL DE ENERGÍA SE DETERMINA POR LA RELACIÓN 2N^2, DONDE N ES EL NÚMERO DEL NIVEL
EL NIVEL DE VALENCIA ES EL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA DE UN ÁTOMO Y DETERMINA SU ACTIVIDAD Y CAPACIDAD DE COMBINACIÓN CON OTROS ELEMENTOS
LA TABLA PERIÓDICA FUE CREADA A PARTIR DE LA OBSERVACIÓN DE LA PERIODICIDAD EN LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
LOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN EN LA TABLA PERIÓDICA EN FUNCIÓN DE SUS PROPIEDADES Y SIMILITUDES
LA LEY DE LAS OCTAVAS ESTABLECE QUE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SE REPITEN CADA OCHO ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
LA TABLA PERIÓDICA FUE CREADA PARA ORGANIZAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS DE MANERA COHERENTE
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEÏEV
LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEÏEV PERMITIÓ TENER UNA VISIÓN GENERAL DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL ESTÁ BASADA EN LA LEY PERIÓDICA DE HENRY MOSELEY Y LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
LA TABLA PERIÓDICA PERMITIÓ PREDECIR LA EXISTENCIA DE NUEVOS ELEMENTOS, PERO TAMBIÉN TIENE LIMITACIONES COMO LA ASIGNACIÓN DE UNA ÚNICA VALENCIA PARA CADA ELEMENTO
LOS ELEMENTOS ESTÁN ORGANIZADOS EN 7 FILAS O PERIODOS Y 18 COLUMNAS O GRUPOS SEGÚN SU NÚMERO ATÓMICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS
LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO TIENEN PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARES DEBIDO A SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN LA CAPA MÁS EXTERNA
NUMERACIÓN DE LOS GRUPOS
LOS GRUPOS SE NUMERAN DEL 1 AL 18, EXCEPTO EL BLOQUE F, Y CORRESPONDEN A SERIES QUÍMICAS ESPECÍFICAS
LOS ELEMENTOS ESTÁN SEPARADOS EN LA TABLA PERIÓDICA POR UNA LÍNEA ESCALONADA, DONDE LOS METALES SE ENCUENTRAN A LA IZQUIERDA Y LOS NO METALES A LA DERECHA
LOS ELEMENTOS ALTAMENTE RADIACTIVOS SE ENCUENTRAN FUERA DE LA TABLA PERIÓDICA PARA EVITAR QUE ESTA SE VUELVA DEMASIADO EXTENSA
LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS TIENEN UNA ALTA EMISIÓN DE RADIACIÓN Y SE ENCUENTRAN EN LOS GRUPOS DE LANTANO Y ACTINIO
00
Las unidades más diminutas que componen la materia se llaman ______ ______.
partículas
subatómicas
01
Representación de niveles de energía en átomos
Se utilizan letras y números para representar los distintos niveles de energía de los electrones en un átomo.
02
Máxima cantidad de electrones por nivel
La fórmula 2n^2 determina el número máximo de electrones que puede haber en un nivel de energía, donde n es el número del nivel.
