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La estructura atómica y la mecánica cuántica revelan cómo se organizan los electrones en los átomos. La ecuación de Schrödinger, propuesta en 1927, es esencial para entender las energías y orbitales electrónicos. Las configuraciones electrónicas siguen reglas como el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para la estabilidad atómica. Estos principios son clave para la química y la física modernas, afectando las propiedades químicas de los elementos.
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LAS PARTÍCULAS PEQUEÑAS DE MATERIA PUEDEN MOSTRAR PROPIEDADES DE ONDAS
THOMSON PADRE DEMOSTRÓ QUE EL ELECTRÓN ES UNA PARTÍCULA Y THOMSON HIJO DEMOSTRÓ QUE EL ELECTRÓN ES UNA ONDA
PADRE E HIJO CONJUNTAMENTE DEMOSTRARON LA DUALIDAD ONDA-PARTÍCULA DEL ELECTRÓN
EN EL MUNDO DE LAS PARTÍCULAS PEQUEÑAS, NO SE PUEDE MEDIR EXACTAMENTE TODAS SUS PROPIEDADES
LA ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER RELACIONA LAS ENERGÍAS PERMITIDAS A LOS SISTEMAS FÍSICOS CON SUS PROPIEDADES ONDULATORIAS
CLASIFICACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS
LOS ORBITALES ATÓMICOS SE CLASIFICAN EN S, P, D Y F SEGÚN SU FORMA Y ENERGÍA
SIGNIFICADO FÍSICO DE LOS ORBITALES ATÓMICOS
LOS ORBITALES ATÓMICOS SON LA REGIÓN Y ESPACIO ENERGÉTICO DONDE HAY MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRÓN
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS SON CONSECUENCIA DE LA ECUACIÓN DE ONDAS Y DESCRIBEN LOS POSIBLES ESTADOS PARA EL ELECTRÓN DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO POLIELECTRÓNICO SE DISTRIBUYEN EN ORBITALES DE MENOR ENERGÍA SIGUIENDO EL PRINCIPIO DE AUFBAU
EN UN ÁTOMO POLIELECTRÓNICO, DOS ELECTRONES NO PUEDEN TENER LOS MISMOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS
EN ORBITALES DEGENERADOS, LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN DE FORMA DESAPAREADA PARA MAXIMIZAR LA ESTABILIDAD ENERGÉTICA DEL ÁTOMO
LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS SIGUE UN ORDEN ESTABLECIDO EXPERIMENTALMENTE, CON ALGUNAS EXCEPCIONES
EN UN ÁTOMO POLIELECTRÓNICO, DOS ELECTRONES NO PUEDEN TENER LOS MISMOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS
EN ORBITALES DEGENERADOS, LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN DE FORMA DESAPAREADA PARA MAXIMIZAR LA ESTABILIDAD ENERGÉTICA DEL ÁTOMO
00
Estructura atómica
Estudio de composición/organización de átomos, unidades básicas de materia.
01
Hipótesis de L. de Broglie
Partículas materia pueden tener propiedades ondulatorias, base para mecánica cuántica.
02
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Imposible medir exactamente todas propiedades de partículas, afecta precisión en mecánica cuántica.
