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Los modelos atómicos, desde Demócrito hasta el modelo actual, y las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, son fundamentales para entender la materia. Los isótopos, con ejemplos como protio, deuterio y tritio, tienen aplicaciones en ciencia y medicina. Avances como los modelos de Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan han sido cruciales en física cuántica.
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DALTON PROPUSO QUE LOS ÁTOMOS SON PARTÍCULAS DIMINUTAS, INDIVISIBLES E INDESTRUCTIBLES QUE FORMAN LOS ELEMENTOS
EXPERIMENTO DE THOMPSON CON RAYOS CATÓDICOS
THOMPSON DESCUBRIÓ LOS ELECTRONES Y PROPUSO QUE EL ÁTOMO ES UNA ESFERA DE ELECTRICIDAD POSITIVA CON ELECTRONES INCRUSTADOS
RUTHERFORD DEMOSTRÓ QUE EL ÁTOMO TIENE UN PEQUEÑO NÚCLEO CON CARGA POSITIVA Y ELECTRONES ORBITANDO ALREDEDOR
LOS ELECTRONES SON PARTÍCULAS DE CARGA NEGATIVA QUE DETERMINAN LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁTOMOS
LOS PROTONES SON PARTÍCULAS DE CARGA POSITIVA QUE SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO Y DETERMINAN SU IDENTIDAD
LOS NEUTRONES SON PARTÍCULAS SIN CARGA ELÉCTRICA QUE SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO Y DETERMINAN SU MASA
LOS ISÓTOPOS SON ÁTOMOS QUE TIENEN EL MISMO NÚMERO DE PROTONES, PERO DIFERENTE NÚMERO DE NEUTRONES
DEFINICIÓN
LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO SON ÁTOMOS DE HIDRÓGENO CON DIFERENTE NÚMERO DE NEUTRONES
NOMBRES
LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO RECIBEN DIFERENTES NOMBRES DEPENDIENDO DE SU VARIACIÓN EN EL NÚMERO DE NEUTRONES
LA VARIACIÓN EN EL NÚMERO DE NEUTRONES ES LO QUE DIFERENCIA A LOS ISÓTOPOS DE UN MISMO ELEMENTO
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR FUE DESARROLLADO POR NIELS BOHR EN 1913, BASÁNDOSE EN LA FÍSICA CUÁNTICA Y EN RESTRICCIONES AL MODELO DE RUTHERFORD
POSTULADO 1
EL ÁTOMO TIENE UN NÚCLEO CENTRAL DIMINUTO CARGADO POSITIVAMENTE
POSTULADO 2
LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO EN ÓRBITAS CIRCULARES
POSTULADO 3
LOS ELECTRONES PUEDEN ALCANZAR NIVELES DE ENERGÍA MÁS ALTOS POR LA ABSORCIÓN DE CANTIDADES DE ENERGÍA ESPECÍFICAS
POSTULADO 4
A CADA NIVEL DE ENERGÍA LE CORRESPONDE UN NÚMERO ENTERO POSITIVO, LLAMADO NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL, QUE DETERMINA LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE PUEDE CONTENER
SEGÚN EL MODELO DE BOHR, LOS ELECTRONES SE MUEVEN EN ÓRBITAS CIRCULARES ALREDEDOR DEL NÚCLEO, DE MANERA SIMILAR A LOS PLANETAS ALREDEDOR DEL SOL
EL MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD FUE DESARROLLADO POR ARNOLD SOMMERFELD EN 1916, BASÁNDOSE EN EL MODELO DE BOHR Y AÑADIENDO LA POSIBILIDAD DE ÓRBITAS ELÍPTICAS PARA LOS ELECTRONES
ÓRBITAS ELÍPTICAS
SOMMERFELD PROPUSO QUE LOS ELECTRONES PODÍAN GIRAR EN ÓRBITAS ELÍPTICAS, ADEMÁS DE LAS CIRCULARES PROPUESTAS POR BOHR
NÚMEROS CUÁNTICOS
SOMMERFELD INTRODUJO LOS NÚMEROS CUÁNTICOS SECUNDARIO Y MAGNÉTICO, QUE DESCRIBEN LA FORMA Y ORIENTACIÓN DE LOS ORBITALES ATÓMICOS
ORIENTACIÓN DE LOS ORBITALES
SEGÚN SOMMERFELD, LA ORIENTACIÓN DE LOS ORBITALES ESTÁ DETERMINADA POR LA PRESENCIA DE CAMPOS MAGNÉTICOS
SEGÚN EL MODELO DE SOMMERFELD, LOS ELECTRONES PUEDEN MOVERSE EN ÓRBITAS CIRCULARES O ELÍPTICAS ALREDEDOR DEL NÚCLEO ATÓMICO
EL MODELO ATÓMICO DE DIRAC-JORDAN FUE ENUNCIADO POR PASCUAL JORDAN EN 1926 Y RETOMADO POR PAUL DIRAC, BASÁNDOSE EN LA TEORÍA DEL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS ATÓMICAS
FUNCIONES DE ONDA
DIRAC-JORDAN PROPUSO QUE EL COMPORTAMIENTO DEL ELECTRÓN PODÍA SER DESCRITO MEDIANTE CUATRO FUNCIONES DE ONDA
ESPÍN ELECTRÓNICO
SEGÚN ESTE MODELO, EL ELECTRÓN DEBE ROTAR ALREDEDOR DE SU PROPIO EJE O ESPÍN ELECTRÓNICO
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN
SE INTRODUCE EL NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN, QUE DESCRIBE EL GIRO DEL ELECTRÓN Y SU RELACIÓN CON LOS VECTORES EN DIRECCIÓN OPUESTA
00
Evolución histórica de modelos atómicos
Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, mecánico cuántico; reflejan avance científico.
01
Importancia de los modelos atómicos
Explican estructura atómica, propiedades materia, fenómenos químicos y físicos.
02
Limitaciones de los modelos atómicos
Son aproximaciones, no representaciones exactas; evolucionan con nuevos descubrimientos.
