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Los sistemas termodinámicos y los procesos que los definen son cruciales para entender la energía y su conversión. La primera ley de la termodinámica establece la conservación de la energía, mientras que el trabajo y la energía son conceptos clave para analizar el intercambio energético. El cociente de las capacidades caloríficas es vital en el estudio de gases ideales y sus transformaciones energéticas.
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UN SISTEMA TERMODINÁMICO ES UNA PARTE DEL UNIVERSO QUE SE AÍSLA PARA SU ESTUDIO
SISTEMA AISLADO
UN SISTEMA AISLADO ES AQUEL QUE NO INTERCAMBIA NI MATERIA NI ENERGÍA CON SU ENTORNO
SISTEMA CERRADO
UN SISTEMA CERRADO ES AQUEL QUE PUEDE INTERCAMBIAR ENERGÍA PERO NO MATERIA CON EL EXTERIOR
SISTEMA ABIERTO
UN SISTEMA ABIERTO ES AQUEL EN EL CUAL INTERCAMBIA ENERGÍA Y MASA CON EL EXTERIOR
UN PROCESO TERMODINÁMICO ES CUALQUIER CAMBIO EN EL ESTADO DE UN SISTEMA, MIENTRAS QUE UN ESTADO SE ESPECIFICA POR UN CONJUNTO DE VARIABLES TERMODINÁMICAS
EL TRABAJO REALIZADO POR UN GAS SE DEFINE COMO LA PRESIÓN DEL GAS POR EL CAMBIO DE VOLUMEN DEL MISMO
UN SISTEMA REALIZA TRABAJO SI SUFRE UNA EXPANSIÓN Y EL ENTORNO REALIZA TRABAJO SI SUFRE UNA COMPRESIÓN
EL TRABAJO REALIZADO POR UN SISTEMA DEPENDE DE LOS ESTADOS INICIAL Y FINAL, ASÍ COMO DE LOS ESTADOS INTERMEDIOS
LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA DESCRIBE LA RELACIÓN ENTRE EL TRABAJO, EL CALOR Y LA ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA
TANTO EL CALOR COMO EL TRABAJO PUEDEN SER POSITIVOS, NEGATIVOS O CERO, DEPENDIENDO DE SI ENTRAN O SALEN DEL SISTEMA
LA CAPACIDAD CALORÍFICA A VOLUMEN CONSTANTE DE UN GAS IDEAL SE CALCULA EN FUNCIÓN DE LOS GRADOS DE LIBERTAD DE LAS MOLÉCULAS DEL GAS
EL COCIENTE DE CAPACIDADES CALORÍFICAS RELACIONA LA CAPACIDAD A PRESIÓN CONSTANTE CON LA CAPACIDAD A VOLUMEN CONSTANTE DE UN GAS
UN SISTEMA TERMODINÁMICO QUE NO REALIZA TRABAJO SOBRE SU ENTORNO NI INTERCAMBIA CALOR CON ÉL
PROCESO ISOCÓRICO
PROCESO QUE SE EFECTÚA A VOLUMEN CONSTANTE Y EN EL QUE TODA LA ENERGÍA AGREGADA COMO CALOR PERMANECE EN EL SISTEMA
PROCESO ISOBÁRICO
PROCESO QUE SE EFECTÚA A PRESIÓN CONSTANTE Y EN EL QUE EL TRABAJO SE DETERMINA POR LA DIFERENCIA DE VOLUMEN
PROCESO ISOTÉRMICO
PROCESO QUE SE EFECTÚA A TEMPERATURA CONSTANTE Y EN EL QUE TODA LA ENERGÍA QUE ENTRA COMO CALOR SALE COMO TRABAJO
PROCESO ADIABÁTICO
PROCESO EN EL QUE NO ENTRA NI SALE CALOR DEL SISTEMA Y EN EL QUE LA ENERGÍA INTERNA DISMINUYE O AUMENTA DEPENDIENDO DE SI EL SISTEMA SE EXPANDE O SE COMPRIME
PROCESO ADIABÁTICO QUE CUMPLE CON LA LEY DE LOS GASES IDEALES Y EN EL QUE LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN SE RELACIONAN A TRAVÉS DE UNA CONSTANTE