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La meccanica quantistica e il modello atomico di Bohr sono fondamentali per comprendere la fisica atomica. Scopri le limitazioni del modello di Bohr, la dualità onda-particella, il principio di indeterminazione di Heisenberg e l'equazione d'onda di Schrödinger. Impara la differenza tra orbite e orbitali e il ruolo dei numeri quantici nella struttura atomica.
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Il modello di Bohr era basato su presupposti della meccanica classica e non poteva giustificare i suoi postulati fondamentali
Orbite ellittiche e quantizzazione dell'orientazione delle orbite
Il modello di Bohr-Sommerfeld cercò di migliorare il modello originale introducendo orbite ellittiche e la quantizzazione dell'orientazione delle orbite
Il modello di Bohr non riusciva a spiegare gli spettri atomici complessi e non forniva una spiegazione adeguata per la natura del legame chimico
L'esperimento di Davisson e Germer fornì la prova sperimentale della dualità onda-particella della materia
Louis de Broglie suggerì che tutte le particelle, inclusi gli elettroni, potessero esibire proprietà sia ondulatorie che corpuscolari
L'equazione fondamentale di de Broglie, λ = h/mv, descrive la lunghezza d'onda associata a una particella in movimento
Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma l'impossibilità di misurare simultaneamente con precisione assoluta la posizione e la quantità di moto di una particella
La relazione matematica che esprime il principio è Δp·Δx ≥ h/4π
Il principio suggerisce che non è possibile definire orbite elettroniche precise, contrariamente a quanto postulato dal modello di Bohr
La meccanica quantistica ha rivoluzionato la comprensione della fisica atomica e subatomica
L'equazione d'onda di Schrödinger descrive l'evoluzione temporale e spaziale della funzione d'onda di una particella
I numeri quantici descrivono le proprietà quantizzate degli elettroni negli atomi e sono essenziali per spiegare la configurazione elettronica e la natura dei legami chimici
00
Modello atomico di Bohr - Anno di introduzione
Introduzione nel 1913; elettroni in orbite quantizzate attorno al nucleo.
01
Stabilità delle orbite elettroniche - Modello di Bohr
Modello non spiega perché le orbite non collassano; postulati senza giustificazione meccanica classica.
02
Limitazioni modello Bohr-Sommerfeld
Non spiega spettri atomici complessi né legame chimico in atomi multi-elettronici.
