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L'evoluzione dei modelli atomici ha segnato la fisica moderna, partendo da Dalton che vede l'atomo come indivisibile, passando per il modello a 'pasticca di budino' di Thomson, fino al nucleo atomico di Rutherford. Bohr introduce i livelli energetici quantizzati e i numeri quantici, mentre Heisenberg e Schrödinger portano la meccanica quantistica e il principio di indeterminazione, cambiando la nostra comprensione degli atomi.
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Nel 1803, John Dalton propose l'idea dell'atomo come particella indivisibile e fondamentale della materia
L'atomo come "pasticca di budino" con cariche negative incastonate in una massa positiva
Nel 1897, J.J. Thomson scopre l'elettrone e introduce il concetto dell'atomo come una "pasticca di budino" con cariche negative incastonate in una massa positiva
Nel 1898, E. Goldstein scopre il protone e Wilhelm Conrad Röntgen scopre i raggi X, arricchendo la comprensione della struttura atomica
Nel 1911, Ernest Rutherford propone il modello nucleare dell'atomo, introducendo un nucleo denso e positivo circondato da elettroni che orbitano a distanze relativamente grandi
L'incapacità di spiegare la stabilità degli elettroni nell'orbita
Il modello di Rutherford non riusciva a spiegare perché gli elettroni non perdessero energia irradiandola e quindi non collassassero sul nucleo
Nel 1913, Niels Bohr integra la teoria quantistica di Max Planck nel modello atomico, proponendo che gli elettroni si muovano in orbite stazionarie senza emettere radiazione
Il numero quantico principale e il livello energetico dell'elettrone
Il numero quantico principale (n) indica il livello energetico e la distanza dell'elettrone dal nucleo
Il numero quantico angolare e la forma dell'orbitale elettronico
Il numero quantico angolare (l) definisce la forma dell'orbitale elettronico (s, p, d, f)
Il numero quantico magnetico e l'orientamento dell'orbitale nello spazio
Il numero quantico magnetico (ml) determina l'orientamento dell'orbitale nello spazio
Il numero quantico di spin e l'orientamento dello spin dell'elettrone
Il numero quantico di spin (ms) descrive l'orientamento dello spin dell'elettrone
Il principio di Aufbau e l'ordine di riempimento degli orbitali
Il principio di Aufbau afferma che gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine crescente di energia
Il principio di esclusione di Pauli e la distribuzione degli elettroni negli orbitali
Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che due elettroni in un atomo non possono avere gli stessi quattro numeri quantici
La regola di Hund e l'occupazione degli orbitali di uguale energia
La regola di Hund stabilisce che, quando più orbitali di uguale energia sono disponibili, gli elettroni li occupano singolarmente prima di accoppiarsi
Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che non è possibile conoscere contemporaneamente con precisione la posizione e la quantità di moto di un elettrone, portando allo sviluppo della meccanica quantistica
L'equazione d'onda di Schrödinger descrive gli elettroni in termini di funzioni d'onda, fornendo una probabilità di trovare un elettrone in una data regione dello spazio
00
J.J. Thomson, nel ______, ha modificato la visione dell'atomo descrivendolo come una 'pasticca di budino' con elettroni ______.
1897
negativi
01
Il modello nucleare di ______, proposto nel ______, descrive l'atomo con un nucleo ______ e positivo e elettroni che orbitano a distanza.
Rutherford
1911
denso
02
Problema modello Rutherford
Non spiegava la stabilità degli elettroni che non collassano sul nucleo.
