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Los átomos y moléculas son la esencia de la química, con los primeros formando el núcleo de la materia y los segundos como estructuras de átomos unidos. La tabla periódica clasifica los elementos y sus propiedades, mientras que los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares explican la formación de compuestos y su comportamiento. La electronegatividad y los números de oxidación son cruciales para entender las reacciones químicas y los estados de agregación de las sustancias.
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Los átomos están compuestos por un núcleo central de protones y neutrones, rodeado por electrones en niveles de energía específicos
Diferencia entre número atómico y número másico
El número atómico representa el número de protones en el núcleo, mientras que el número másico es la suma de protones y neutrones
Los elementos se clasifican en la tabla periódica según su número atómico y comparten características similares en su capa más externa
Los enlaces iónicos, covalentes y metálicos son los tres tipos principales de enlaces químicos
Los átomos se combinan mediante enlaces químicos para formar moléculas, que conservan las propiedades de la sustancia
La electronegatividad y los números de oxidación son importantes para entender las reacciones químicas y la formación de compuestos
Las fuerzas dipolo-dipolo, de London y de hidrógeno son las principales fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares determinan propiedades como el estado de agregación y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias
00
Estructura básica del átomo
Núcleo con protones (+) y neutrones (0), electrones (-) en órbitas.
01
Número atómico (Z)
Número de protones en el núcleo, define el elemento.
02
Número másico (A)
Suma de protones y neutrones, indica masa del átomo.
