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Determinantes de Slater

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Los espectros atómicos de átomos polielectrónicos revelan transiciones electrónicas entre niveles de energía, fundamentales para la química analítica. El acoplamiento de momentos angulares, las reglas de selección y el principio de exclusión de Pauli son claves en su comprensión. Métodos como el variacional y de perturbaciones, junto con los determinantes de Slater, permiten estudiar la estructura y dinámica atómica.

Espectros Atómicos y Transiciones Electrónicas en Átomos Polielectrónicos

Los átomos con más de un electrón, conocidos como átomos polielectrónicos, exhiben espectros atómicos complejos debido a las transiciones electrónicas entre distintos niveles de energía. Estas transiciones se producen cuando los electrones absorben o emiten fotones, alterando su estado energético. Los espectros resultantes, que pueden ser de absorción o emisión, contienen líneas características que corresponden a las longitudes de onda específicas de la luz absorbida o emitida. Estos espectros son fundamentales para entender la estructura electrónica de los átomos y se utilizan en técnicas analíticas como la espectroscopía.
Esferas flotantes de colores en el espacio con una esfera plateada central, rodeadas de esferas azules, rojas, amarillas y verdes, sin soportes visibles y con sombras suaves.

Acoplamientos de Momentos Angulares y Términos Espectrales

Los electrones en átomos polielectrónicos poseen momentos angulares que pueden acoplarse de diversas maneras, influyendo en los términos espectrales observados. El acoplamiento LS, o de Russell-Saunders, es predominante en átomos ligeros y combina los momentos angulares orbital (L) y de espín (S) para formar el momento angular total (J). En átomos más pesados, el acoplamiento jj se vuelve relevante debido a la intensa interacción espín-órbita. Los términos espectrales se expresan mediante la notación 2S+1LJ, donde L se indica con letras como S (sharp), P (principal), D (diffuse), F (fundamental), y J denota el momento angular total. Estos términos son cruciales para clasificar y predecir las líneas espectrales.

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00

Transiciones electrónicas en átomos

Ocurren cuando electrones absorben/emiten fotones, cambiando niveles de energía.

01

Espectros de absorción vs. emisión

Absorción muestra longitudes de onda absorbidas, emisión las emitidas por el átomo.

02

Aplicación de espectros atómicos

Utilizados en espectroscopía para analizar estructura electrónica de átomos.

Q&A

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