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Los enlaces químicos son esenciales para la formación de compuestos y determinan sus propiedades únicas. Se clasifican en iónicos, covalentes y metálicos, cada uno con características distintivas. Las teorías del Orbital Molecular y de los Enlaces de Valencia explican la formación de enlaces covalentes. La regla del octeto y los símbolos de Lewis ayudan a predecir la estabilidad de los átomos en las moléculas. La geometría molecular se entiende a través de la Teoría RPECV, mientras que la hibridación de orbitales explica las estructuras moleculares. Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, y la teoría de bandas describe la conductividad de los metales.
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El enlace iónico se produce cuando un átomo cede uno o más electrones a otro, formando iones con cargas opuestas
Teoría del Orbital Molecular (OM)
La teoría del Orbital Molecular describe cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares de enlace o antienlace
Teoría de los Enlaces de Valencia (EV)
La teoría de los Enlaces de Valencia explica que los enlaces covalentes resultan de la superposición de orbitales atómicos que comparten electrones
El enlace metálico se forma cuando los electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente a través de una red cristalina de cationes metálicos
Los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares de enlace o antienlace
Los orbitales de enlace tienen menor energía y son más estables que los orbitales atómicos individuales
Los enlaces covalentes resultan de la superposición de orbitales atómicos que comparten electrones
La hibridación de orbitales ayuda a explicar la geometría observada en las moléculas
La regla del octeto sugiere que los átomos tienden a rodearse de ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar una configuración estable
Los símbolos de Lewis son representaciones gráficas que muestran los electrones de valencia alrededor de los símbolos de los elementos
La Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia explica la geometría molecular basada en la minimización de la repulsión entre pares de electrones
La geometría molecular puede ser lineal, trigonal plana, tetraédrica, angular, bipiramidal trigonal u octaédrica, dependiendo de la distribución de los pares de electrones alrededor del átomo central
00
La interacción que mantiene unidos a átomos e iones se llama ______ ______.
enlace
químico
01
El ______ ______ ocurre cuando un átomo transfiere electrones a otro, generando iones con cargas opuestas.
enlace
iónico
02
En el ______ ______, los electrones de valencia se mueven libremente, otorgando a los metales su conductividad.
enlace
metálico
