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La química inorgánica abarca el estudio de elementos y compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno. Explora la estructura atómica, isótopos y enlaces químicos como los iónicos y covalentes, esenciales para la estabilidad de los compuestos. Las interacciones moleculares y la tabla periódica son claves para comprender las propiedades físicas y la reactividad de los elementos. Este campo es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y la comprensión de procesos biológicos.
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Los átomos están compuestos por un núcleo con protones y neutrones, y electrones en orbitales alrededor del núcleo
Definición de número atómico
El número atómico es igual al número de protones en el núcleo y define la identidad del elemento
Diferencia entre número atómico y masa atómica
El número atómico es constante para un elemento, mientras que la masa atómica puede variar debido a la presencia de isótopos
Los isótopos son variantes de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones y, por ende, en su masa atómica
Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de electrones entre átomos, generando iones de cargas opuestas que se atraen mutuamente
Definición de enlaces covalentes
Los enlaces covalentes implican la compartición de pares de electrones entre átomos
Tipos de enlaces covalentes
Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos entre los átomos
Algunos enlaces covalentes pueden ser polares, lo que afecta las propiedades de solvatación y la capacidad de la molécula para participar en reacciones químicas
Las fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals y los puentes de hidrógeno, son esenciales para determinar las propiedades físicas de las sustancias
Los puentes de hidrógeno son importantes en la estabilización de la estructura de doble hélice del ADN y en las propiedades térmicas y solventes del agua
Las interacciones intermoleculares son fundamentales en la estructura de macromoléculas biológicas
La tabla periódica organiza los elementos según su número atómico creciente y revela la periodicidad de sus propiedades químicas
Los elementos se disponen en filas (periodos) y columnas (grupos) donde los elementos de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a la configuración de sus electrones en la capa de valencia
La tabla periódica permite predecir el comportamiento químico de los elementos y facilita la comprensión de sus tendencias reactivas y afinidades electrónicas
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Diferencia entre elementos y compuestos inorgánicos
Elementos: sustancias puras, mismos átomos. Compuestos inorgánicos: combinación de dos o más elementos.
01
Estados físicos de la materia
Sólido, líquido, gaseoso. Dependen de temperatura, presión y fuerzas intermoleculares.
02
Estructura básica del átomo
Núcleo central positivo, electrones en niveles de energía definidos.
