Feedback
What do you think about us?
Your name
Your email
Message
Las reacciones químicas son transformaciones donde los reactivos se convierten en productos con nuevas propiedades. Se clasifican en ácido-base, redox, síntesis, descomposición y más. Factores como la temperatura y los catalizadores afectan su velocidad. El rendimiento químico mide la eficiencia de estas reacciones y es vital en la industria.
Show More
Las reacciones químicas implican la transformación de sustancias en otras con propiedades diferentes
Reorganización de átomos
Durante una reacción química, los átomos se reorganizan al romperse y formarse enlaces químicos
La oxidación del hierro y la combustión del magnesio son ejemplos de reacciones químicas
Según esta ley, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química
La suma de las cargas eléctricas de los reactivos debe ser igual a la suma de las cargas de los productos en una reacción química
Las ecuaciones químicas deben estar balanceadas para reflejar la conservación de átomos y cargas en una reacción
Reacciones ácido-base
Estas reacciones implican el intercambio de protones sin cambios en los estados de oxidación
Reacciones de oxidación-reducción (redox)
En estas reacciones, hay cambios en los estados de oxidación de los elementos involucrados
Las reacciones pueden ser de síntesis, descomposición, sustitución simple o doble sustitución
Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas, dependiendo de si liberan o absorben energía
La reactividad intrínseca de los reactivos afecta la velocidad de una reacción química
Un aumento en la concentración o presión de los reactivos puede aumentar la velocidad de reacción
La temperatura y el uso de catalizadores pueden acelerar una reacción química
El solvente, la radiación electromagnética, la intensidad de luz y el efecto isotópico cinético también pueden afectar la velocidad de una reacción química