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El agua, compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es vital para la vida, regulando la temperatura corporal y actuando como solvente. Con propiedades como alta tensión superficial y capacidad de ionización, mantiene el equilibrio ácido-base y es crucial para la homeostasis celular.
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El agua constituye alrededor del 70% del peso corporal en recién nacidos y aproximadamente el 60% en adultos
Compartimentos principales del agua en el cuerpo humano
El agua se distribuye en dos compartimentos principales: dos tercios dentro de las células y un tercio fuera de ellas
Subdivisiones del agua extracelular
El agua extracelular se subdivide en líquido intersticial y plasma sanguíneo
La homeostasis hídrica es regulada por mecanismos fisiológicos que equilibran la ingesta y pérdida de agua en el cuerpo humano
La molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes polares
Dipolo eléctrico de la molécula de agua
La polaridad de la molécula de agua se debe a la atracción del oxígeno por los electrones compartidos, creando una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en los hidrógenos
Formación de puentes de hidrógeno
La polaridad de la molécula de agua permite la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas, lo que es crucial para sus propiedades únicas
Los puentes de hidrógeno son esenciales para las propiedades únicas del agua, como su cohesión y capacidad para disolver numerosas sustancias
El agua tiene un alto punto de ebullición y fusión debido a la energía requerida para romper los puentes de hidrógeno entre sus moléculas
Densidad del agua en estado sólido y líquido
El agua tiene una estructura cristalina menos densa en estado sólido, lo que explica por qué el hielo flota
Densidad máxima del agua a 4°C
La densidad máxima del agua a 4°C es vital para la vida acuática y permite la estratificación de las masas de agua
El agua tiene un alto calor específico, lo que la convierte en un regulador térmico eficiente
El agua es conocida como el "solvente universal" debido a su habilidad para disolver una gran cantidad de compuestos, especialmente aquellos que son iónicos o polares
Las moléculas de agua rodean los iones y otras moléculas polares, estabilizándolos en solución a través de la solvatación
El agua puede disolver sustancias hidrofílicas, mientras que las hidrofóbicas tienden a ser insolubles y se separan, formando estructuras como membranas celulares y micelas