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El equilibrio químico es un estado dinámico donde las reacciones directa e inversa se equilibran, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos. Se distingue entre reacciones irreversibles, que se completan en una sola dirección, y reversibles, que pueden alcanzar un equilibrio. La constante de equilibrio (Kc) y la Ley de Acción de Masas son cruciales para predecir la posición del equilibrio. La temperatura y la actividad influyen significativamente en este estado, mientras que el grado de disociación (α) y la termodinámica proporcionan herramientas para su análisis en gases.
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El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales
Reacciones directa e inversa
Las reacciones directa e inversa son las que determinan las velocidades en el equilibrio químico
Concentraciones estables
Las velocidades iguales en el equilibrio químico resultan en concentraciones estables de reactivos y productos
El equilibrio químico es esencial tanto en la teoría química como en aplicaciones prácticas como la síntesis de compuestos y el diseño de procesos industriales
La termodinámica nos ayuda a comprender si una reacción puede ocurrir espontáneamente
La cinética química se enfoca en la rapidez con la que ocurren las reacciones
Las leyes de equilibrio nos proporcionan información sobre la posición de equilibrio y cómo puede ser desplazada
Las reacciones irreversibles se caracterizan por la conversión completa de reactivos en productos
Las reacciones reversibles no se completan por completo y pueden alcanzar un equilibrio dinámico
Las condiciones como la presión, la temperatura y la concentración pueden afectar el equilibrio en las reacciones reversibles
La constante de equilibrio (Kc) expresa la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en un sistema en equilibrio
La Ley de Acción de Masas establece que en una reacción reversible en equilibrio, el cociente entre las concentraciones de productos y reactivos es constante
La Ley de Acción de Masas es fundamental para predecir la posición del equilibrio y cómo se modificará en respuesta a cambios en las concentraciones de las sustancias involucradas
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Velocidades reacciones directa e inversa
En equilibrio químico, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.
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Concentraciones estables en equilibrio
El equilibrio químico se caracteriza por mantener las concentraciones de reactivos y productos constantes.
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Desplazamiento de la posición de equilibrio
La posición de equilibrio puede cambiar por factores como concentración, temperatura y presión.
