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La clasificación de los elementos químicos y la Tabla Periódica han evolucionado significativamente desde el siglo XIX. Inicialmente, se agrupaban por propiedades y masas atómicas, pero fue el descubrimiento del número atómico por Henry Moseley lo que revolucionó la organización de los elementos. La Tabla Periódica actual se estructura en períodos y grupos, reflejando la configuración electrónica y la periodicidad de las propiedades químicas. Además, los compuestos orgánicos se caracterizan por su contenido de carbono e hidrógeno, siendo esenciales para la vida y diversas aplicaciones industriales.
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La masa de un átomo medida en unidades de masa atómica unificada (u)
Equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 y permite comparar las masas de diferentes átomos con precisión
Suma del número de protones (Z) y neutrones (N) en el núcleo de un átomo, sin unidades, y es crucial en química para identificar y diferenciar elementos e isótopos
Tríadas de Döbereiner, tornillo telúrico de Chancourtois y Leyes de las Octavas de Newlands, intentaron agrupar elementos por propiedades similares y masas atómicas
Desarrollaron tablas periódicas en las que los elementos se ordenaban por masa atómica y propiedades químicas, con predicciones de elementos y propiedades aún no descubiertos
Henry Moseley demostró que el número atómico, y no la masa atómica, determina las propiedades de un elemento, lo que llevó a la ley periódica moderna que establece la periodicidad de las propiedades de los elementos
Organizada en siete filas llamadas períodos y dieciocho columnas conocidas como grupos o familias, ordenados por número atómico y con elementos de propiedades químicas similares en el mismo grupo
Los períodos reflejan el llenado progresivo de los niveles de energía electrónicos, y la tabla muestra una clara división entre metales, metaloides y no metales, relacionada con su configuración electrónica
Los elementos se agrupan en familias basadas en su configuración electrónica y propiedades químicas, como los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles
Contienen carbono e hidrógeno como elementos principales y pueden ser de origen natural o sintético
Capacidad de quemarse, formar enlaces covalentes, ser solubles en solventes orgánicos, polimerizarse y existir en formas isoméricas, que son cruciales para su funcionalidad y utilidad en diversas áreas
00
Masa atómica de un átomo
Es la masa de un átomo medida en unidades de masa atómica (u), basada en la masa de un átomo de carbono-12.
01
Relación entre masa atómica y componentes del núcleo
La masa atómica es aproximadamente la suma de las masas de los protones y neutrones, ya que la masa de los electrones es mínima.
02
Número másico (A)
Es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N) en el núcleo, y se representa con un valor entero sin unidades.
