;
Feedback
What do you think about us?
Your name
Your email
Message
La teoría de ácidos y bases de Lewis redefine la química al considerar ácidos como aceptores de pares de electrones y bases como donantes. Esta perspectiva permite entender la formación de aductos y complejos de coordinación, esenciales en reacciones químicas y síntesis. La teoría también explica la solubilidad de compuestos y la formación de distintos tipos de enlaces, incluyendo los covalentes de coordinación, fundamentales en la estabilidad de compuestos en solución.
Show More
La teoría de Brønsted-Lowry define ácidos como especies químicas que pueden donar protones y bases como especies químicas que pueden aceptar protones
Ácido de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie química que puede aceptar un par de electrones
Base de Lewis
Una base de Lewis es una especie química que puede donar un par de electrones
Un enlace covalente de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis, resultando en la formación de un aducto
Los complejos de coordinación se forman cuando un metal central se une a varios ligandos a través de enlaces covalentes de coordinación
Las reacciones de desplazamiento son esenciales en la síntesis química y permiten la formación de nuevos aductos y la liberación de otras especies químicas
Las constantes de formación y equilibrio son cruciales para predecir la dirección y el grado de avance de las reacciones en solución
La teoría de Lewis explica cómo la formación de iones complejos puede afectar la solubilidad de compuestos en solución
La formación de iones complejos puede aumentar la solubilidad de ciertos compuestos en solución
La constante de formación de un ion complejo puede afectar la solubilidad de un compuesto en solución
La teoría de Lewis proporciona un marco para comprender los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos
Los enlaces químicos pueden ser descritos en términos de transferencia o compartición de electrones
Los enlaces covalentes de coordinación son un caso particular donde un átomo dona ambos electrones para la formación del enlace
00
La teoría de ácidos y bases de ______, propuesta en ______, amplía la definición de estos compuestos más allá de la teoría de Brønsted-Lowry.
Lewis
1923
01
En la teoría de ______, la interacción ácido-base resulta en un enlace covalente de coordinación, donde la base ______ un par de electrones al ácido, como en la reacción entre el ion hidrógeno (H+) y ______.
Lewis
dona
amoníaco (NH3)
02
Ácido de Lewis - Ejemplo
BF3, acepta par de electrones, forma enlace covalente.
