La Tabla Periódica Moderna clasifica elementos en metales, metaloides y no metales, y se organiza en bloques y familias según su configuración electrónica. Los grupos y períodos indican propiedades químicas y reactividad, esenciales para la química y aplicaciones prácticas.
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La ______ ______ es clave en química y organiza los elementos según su número atómico.
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En 1869, ______ ______ presentó la ley que es la base de la tabla que usamos hoy.
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3
La tabla está dividida en filas llamadas ______ y columnas conocidas como ______ o familias.
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4
Los elementos en el mismo ______ tienen igual número de capas electrónicas.
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5
Elementos en el mismo grupo tienen un número similar de ______ de ______ y propiedades químicas parecidas.
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6
El ______, que se encuentra en el cuarto período, posee cuatro capas de ______.
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7
Ubicación de los metales en la tabla periódica
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8
Características de los metaloides
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9
Propiedades de los no metales
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Los elementos que comparten la misma configuración electrónica en su último subnivel se agrupan en ______, también conocidos como grupos, y tienen propiedades químicas ______.
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Los ______ del grupo 1 poseen un electrón en su último subnivel s y se caracterizan por ser ______.
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12
Los elementos de los bloques ______ y ______, que abarcan los grupos ______, son fundamentales para comprender la química de los elementos.
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Elementos representativos
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14
Elementos de transición
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15
Propiedades químicas de elementos del mismo grupo
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16
Un elemento con 2 electrones en el nivel s y 6 en el nivel p, se clasifica en el grupo ______, debido a que la suma de sus electrones de valencia es ______.
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17
Número atómico (Z)
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18
Importancia del número atómico en la ubicación
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19
Carga iónica y posición en la tabla
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Química
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